【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種新型液硫二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，電池左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)

C. 放電時(shí)，電池右側(cè)的電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

D. 充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-

【答案】B

【解析】

由圖可知，新型液硫二次電池放電時(shí)，電池左側(cè)為負(fù)極，S2-在負(fù)極上放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成S22-，電極反應(yīng)式為2S2-—2e-= S22-，電池右側(cè)為正極，I3-在正極上放電發(fā)生還原反應(yīng)生成I-，電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-，充電時(shí)，原電池的負(fù)極為電解池的陰極，正極為陽極。

A項(xiàng)、放電時(shí)，電池左側(cè)為負(fù)極，S2-在負(fù)極上放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成S22-，故A正確；

B項(xiàng)、充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，電池左側(cè)為陰極，K+經(jīng)交換膜向左側(cè)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、放電時(shí)，電池右側(cè)為正極，I3-在正極上放電發(fā)生還原反應(yīng)生成I-，電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，故C正確；

D項(xiàng)、放電時(shí)電池的總反應(yīng)為2S2-+I3-=S22-+3I-，則充電時(shí)電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含H2O分子0.5NA

B. 1molFe與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA

C. 常溫常壓下，32g O2與O3的混合氣中含氧原子2NA

D. 將0.1molFeCl3滴入沸水所形成膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為 0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(　　)

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題：

⑴ 向純水中加入適量HA，水的電離平衡將向________（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_______。

⑵ 若向⑴所得溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A－)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c(OH－)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑶ 在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl－)，則溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），a_____0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。

（1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題：

①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體是____填化學(xué)式。

（2）某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃鹽酸和二氧化錳固體制取氯氣，并與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個(gè)放熱反應(yīng)，回答下列問題：

①漂白粉將在B裝置的U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是_____。

②裝置C的作用是___。

（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3) 2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是___。

②為避免另一個(gè)副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)___ 。

③家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是____。

A.食鹽 B.食醋 C.燒堿 D.純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇(C2H5OH)是生活中常見的物質(zhì)，下圖給出了乙醇的結(jié)構(gòu)式和球棍模型。

I.乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

堿性乙醇燃料電池 酸性乙醇燃料電池 熔融鹽乙醇燃料電池

(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_______。(填化學(xué)式)

(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是_______。

(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極_______(填“a”或“b”)移動(dòng)。

II. 已知?dú)庀嘀苯铀戏ǹ梢灾迫∫掖迹?/span>H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)：n(C2H4)=1：1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

(1)圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋?/span>_______，理由是：_______。

(2)氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸／硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9 MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5％。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)是指對原料進(jìn)行化學(xué)加工，最終獲得有價(jià)值的產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如圖：

請回答下列問題：

（1）操作I的名稱_____，操作Ⅲ的名稱____。

（2）濾渣的成分為_____。

（3）請寫出溶液A中反應(yīng)的離子方程式___。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移0.4NA個(gè)電子時(shí)，通入的空氣體積為_____。

（4）測定廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取ag廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質(zhì)量為b g，則廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫出表達(dá)式)。

（5）向工業(yè)廢料溶液中加入足量的酸性高錳酸鉀，寫出有關(guān)的離子方程式___。

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