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寫出下面反應的化學方程式，對離子反應只寫出離子方程式：

紅熱的焦炭和水蒸氣反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

回答如下幾個問題

(1)近期發(fā)現不需要外加能源、節(jié)約水源而能除去廢水中的鹵代烷(有礙于人類健康)的方法：把鐵放在含鹵代烷的廢水中，經一段時間后鹵代烷“消失”。例如廢水中的一氯乙烷經14.9d后就檢不出來了。目前認為反應中鹵代烷(RCH2X)是氧化劑。寫出反應式并說明(按原子)得失電子的關系。

(2) 電解NaCl—KCl—AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3—Na3AlF6制鋁節(jié)省電能約30%。為什么現仍用后一種方法制鋁？

(3) NH4NO3熱分解及和燃料油[以(CH2)n表示]反應的方程式及反應熱分別為：

NH4NO3 = N2O + 2H2O + 0.53 kJ/g NH4NO3         …………(1)

NH4NO3 = N2 + 1/2 O2 + 2H2O + 1.47 kJ/g NH4NO3   ………(2)

3n NH4NO3 + (CH2)n = 3n N2 + 7n H2O + n CO2

                               + 4.29n kJ/g NH4NO3 ……(3)

試問：由以上三個熱化學方程式可得出哪些新的熱化學方程式?

(4) 參照水溶液化學反應的知識回答下面的問題：在液態(tài)BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10，過程中出現電導最低點。寫出有關反應式。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）

I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數相同。

（1）元素A在周期表中的位置是            。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為             。

（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質的物質，該弱酸性物質和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。

II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。

⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：

 

H2

O2

F2

O-H

O-F

H-F

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

請計算反應：2HFO=2HF+O2的反應熱(△H)的近似值為          kJ/mol。

⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質H2O2，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                             。

（4）1986年，化學家KarlChriste首次用2K2MnF6 +4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學方法制得了F2。該反應中被還原的元素化合價從    價變?yōu)?u>   價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F2，則有       mol電子發(fā)生轉移。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省杭州市高三第二次質檢（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）
I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為             。
（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質的物質，該弱酸性物質和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。
⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：

 
H2
O2
F2
O-H
O-F
H-F
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
請計算反應：2HFO=2HF+O2的反應熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質H2O2，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                             。
（4）1986年，化學家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學方法制得了F2。該反應中被還原的元素化合價從   價變?yōu)?u>  價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F2，則有      mol電子發(fā)生轉移。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省內江市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現的一類重要活性物質，具有抗驚厥、抗腫瘤、改 善腦缺血等性質。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物H的合成路線：

(1)原料A的同分異構體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是______(寫出其結構簡式）。

(2)③的反應類型是______。原料D中含有的官能團名稱是______、______。

(3)反應②的化學方程式是______________________________。

(4)原料B俗名“馬來酐”,它是每來酸(順丁烯二酸：）的酸酐,它可以經下列變化分別得到蘋果酸（）和聚合物Q:

①半方酸是原料B的同分異構體，分子中含1個環(huán)(四元碳環(huán)）和1個羥基，但不含 －O－O－鍵。半方酸的結構簡式是____________。

②寫出反應I和反應II的化學方程式_____________、____________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省杭州市高三第二次質檢（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）

I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數相同。

（1）元素A在周期表中的位置是             。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為              。

（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質的物質，該弱酸性物質和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為             。

II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合價為         。

⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：

 

H2

O2

F2

O-H

O-F

H-F

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

請計算反應：2HFO=2HF+O2的反應熱(△H)的近似值為          kJ/mol。

⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質H2O2，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                              。

（4）1986年，化學家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學方法制得了F2。該反應中被還原的元素化合價從    價變?yōu)?u>   價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F2，則有       mol電子發(fā)生轉移。

 

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