下列各圖與表述不一致的是
A．圖①表示T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線。若T℃時，若起始時X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉化率為80%
B．圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋
C．圖③b曲線表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化
D．圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液
C
圖①中起始時Y為1.00mol，平衡是Y為0.20mol，故平衡時Y的轉化率為80%，A正確；加水稀釋，HA的電離程度增大，溶液中n(A-)增大，n(HA)減小，故圖②中隨著加入水的量增加，c(A-)/c(HA)逐漸增大，B正確；使用催化劑后，反應活化能降低，故圖③中曲線a表示使用催化劑時反應過程中的能量變化，C錯誤；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液的過程中，依次發(fā)生的反應：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，NH4++OH-=NH3·H2O，Al(OH)3+OH-="[" Al(OH)4]-，圖④與反應過程一致，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分 每空2分）化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

步驟①中主要反應的化學方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1） ①中反應是在回轉窯中進行的,反應時需不斷攪拌,其作用是　         。
（2） 雜質Al2O3在①中轉化的化學反應方程式為　　　            　。
（3） 用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式結合文字說明),若調節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO42-轉化為Cr2O72-寫出該反應的離子方程式:　          。

（5） 工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上。
陰極的電極反應式為　                                ;
陽極的電極反應式為　                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應的化學方程式為______________________________。
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為____________。
（3）平衡時A的轉化率為________。第4min時，正逆反應速率的大小關系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時，υ(正)___υ(逆)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，達平衡后生成1．2mol C，平衡混合氣體中C的體積分數(shù)為ω。
⑴求20℃時，該反應的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）
⑵20℃時，若在同一容器中加入1molA、               mol B和               mol C，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是_____________.
（2） 800時，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，經(jīng)5min達到平衡，測得c（NO)="0.5" mol/L，并放熱QkJ。5min內 v(O2)=___________。
②該條件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=     。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此時v正    v逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
動。達新平衡時，NO2的體積分數(shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應生成N2和另 外2種對環(huán)境無污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質的量之比分別為1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯誤的是
A．尿素脫除NO的反應為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
B．圖中a，對應CO(NH2)2與NO的物質的量之比為1:2
C．在900℃左右，NO的脫除率最佳
D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點到 B點經(jīng)過0.8 s，這段時間內NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（8分）向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，
FG段的反應速率為v3，則 影響v1、v2、v3反應速率的因素是                                      ；
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是            （填字母）  
A．蒸餾水B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）加入CaCO3的質量為           。
（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V（HCl）=______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g) △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時反應的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質量為_______。
（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應的平均速率υ(O2)＝___________。
②下列敘述正確的是              。
a．A點υ正(SO2)＞υ逆(SO2)
b．B點處于平衡狀態(tài)
c．C點和D點n(SO2)相同
d．其它條件不變，500℃時反應達平衡，n(SO3)比圖中D點的值大
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當溶液pH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是(    )
A．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91
B．A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)
C．B的轉化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

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