Question

20．某同學(xué)根據(jù)H₂S和濃H₂SO₄的性質(zhì)做出下列推測(cè)，其中正確的是（　　）

• A． 濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)槠渲泻?6價(jià)S，所有只要含最高價(jià)+6價(jià)S的化合物就具有強(qiáng)氧化性
• B． H₂S中的S處于最低價(jià)，因此其不可能具有氧化性
• C． 濃H₂SO₄可把Na₂SO₃氧化
• D． 因?yàn)樵�素化合價(jià)變化以相鄰價(jià)態(tài)之間轉(zhuǎn)化最容易，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，濃H₂SO₄對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物一般為SO₂

Answer 1

分析 A．稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性；
B．H₂S中的S處于最低價(jià)，H為+1價(jià)，具有氧化性；
C．濃H₂SO₄與Na₂SO₃不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．根據(jù)S的化合價(jià)有-2、0、+4、+6價(jià)判斷．

解答 解：A．濃H₂SO₄為氧化性酸，具有強(qiáng)氧化性，但稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．H₂S中H為+1價(jià)，具有氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．濃H₂SO₄與Na₂SO₃中S的化合價(jià)分別為+6價(jià)、+4價(jià)，無中間價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．S的化合價(jià)有-2、0、+4、+6價(jià)，因?yàn)樵�素化合價(jià)變化以相鄰價(jià)態(tài)之間轉(zhuǎn)化最容易，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，濃H₂SO₄的S元素化合價(jià)為+6價(jià)，易變化為+4價(jià)，即產(chǎn)物一般為SO₂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以硫化氫、硫酸為載體考查氧化還原反應(yīng)，明確S元素化合價(jià)變化對(duì)應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)元素化合價(jià)變化不能交叉發(fā)生，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意把握濃硫酸的性質(zhì)，難度不大．