3．2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B．1H${\;}_{2}^{16}$O和1H${\;}_{2}^{18}$O的相對分子質(zhì)量不同
C．13C和15N原子的原子序數(shù)相差2
D．2H+結(jié)合OH-的能力比1H+的更強(qiáng)

分析 A．利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計(jì)算；
B．由相對原子質(zhì)量及構(gòu)成計(jì)算相對分子質(zhì)量；
C．C原子的原子序數(shù)為6，N原子的原子序數(shù)為7；
D．2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同．

解答 解：A．34S的質(zhì)子數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)為34，原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18，故A錯誤；
B．1H216O和2H218O的相對分子質(zhì)量分別為18、22，故B正確；
C．C原子的原子序數(shù)為6，N原子的原子序數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的原子序數(shù)相差7-6=1，故C錯誤；
D．2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同，即2H+的酸性與1H+的結(jié)合OH-的能力相同，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題以信息來考查相對分子質(zhì)量及原子的構(gòu)成等知識，較簡單，屬于基礎(chǔ)知識的考查，明確原子中量的關(guān)系即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氰化物有劇毒，氰化電鍍會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，該電鍍含氰廢水中的氰化物主要是以CN一和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．研究表明可采用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水．某化學(xué)興趣小組模擬雙氧水氧化法探究有關(guān)因素對該破氰反應(yīng)速率的影晌（破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)）．
【查閱資料】
①Cu2+可作為雙氧水氧化法破氛處理過程中的催化劑；
②Cu2十在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)；
③[Fe（CN）6]3-較CN一難被雙氧水氧化，pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
[實(shí)臉設(shè)計(jì)]
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)．
（l）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
 實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 初始pH 廢水樣品體積mL CuSO4溶液的體積/mL  雙氧水溶液的體積/mL 蒸餾水的體積/mL 
 ①為以下實(shí)驗(yàn)操作參考廢水的初始pH對 7 60 10 10 20
 ② 廢水的初始pH對破氯反應(yīng)速率的影響 12 60 10 10 20
 ③      10
【數(shù)據(jù)處理]
實(shí)驗(yàn)測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN一表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2》實(shí)驗(yàn)①中2060min時(shí)間段反應(yīng)速率v（CN-）=0.0175mol•L-1．min-1
【解釋和給論]
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN一最終被雙氧水氧化為HC03，同時(shí)放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)臉并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．
（己知：廢水中的CN一濃度可用離子色譜儀測定）
 實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫出具體操作過程） 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫時(shí)，將盛有NH4HCO3燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸溶液，反應(yīng)劇烈，大燒杯中的醋酸逐漸凝固（乙酸的熔點(diǎn)：16.6℃），下列說法正確的是（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽M；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）M的化學(xué)式為：NH4NO3，A在周期表中的位置：第一周期IA族．
（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為：1：2，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）F含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵，化合物EDA的電子式為，F(xiàn)溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為：NH4++HCO3-+OH-=NH3．H2O+2CO32-+H2O．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH2-CH2BrB．CH2═CH-CH2-CH2-CH2Cl
C．CH3ClD．CH2═CH-CH2-C（CH3）2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：
H2O   Na2OCO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一密閉容器中盛有甲烷，在隔絕空氣條件下長時(shí)間加熱到1000℃左右，然后恢復(fù)至室溫（20℃）．這時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來甲烷壓強(qiáng)的m倍，原來甲烷的密度是容器內(nèi)氣體密度的n倍．下列判斷正確的是（　　）
A．m=2，n=4B．m=0.5，n=4C．m=2，n=0.25D．m=0.5，n=0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　　）
A．KOHB．H2SO4C．HClO4D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．回答下列問題：
mn
xy
（1）元素x在周期表中的位置是三周期，IIA族；
（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）氣體分子（mn）2的電子式為，（mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．

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