Question

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）由圖中信息可知HA為酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>；，此時(shí)，溶液中由水電離出的c（OH﹣）= ．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：
（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時(shí)溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH﹣）=molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）強(qiáng)；0.01 mol?L﹣1HA的pH為2，說(shuō)明HA完全電離
（2）＜；M++H2O?MOH+H+；1×10﹣amol?L﹣1
（3）c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（4）=；0.005
【解析】解：（1）根據(jù)圖象知，0.01molL﹣1HA溶液中PH=2，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強(qiáng)酸， 所以答案是：強(qiáng)；0.01 molL﹣1HA的pH為2，說(shuō)明HA完全電離； （2）N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說(shuō)明MOH是弱堿，MA屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯示酸性，即a＜7；原因是M+離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成了MOH，離子方程式為：M++H2OMOH+H+；水電離的氫氧根離子等于溶液中氫離子的濃度，即c（OH﹣）=1×10﹣amolL﹣1 ，
所以答案是：＜；M++H2OMOH+H+；1×10﹣amolL﹣1；（3）由于在K點(diǎn)，MOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HA的物質(zhì)的量，溶液顯示堿性，所以溶液中濃度大小關(guān)系為：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
所以答案是：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）； （4）K點(diǎn)時(shí)，加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02molL﹣1×0.1L=0.002mol，混合溶液的體積是0.2L，根據(jù)物料守恒知，c（M+）+c（MOH）= =0.01mol/L，
HA是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后的溶液中，c（A﹣）= ×0.01molL﹣1=0.005molL﹣1 ， 故c（M+）+c（MOH）=2c（A﹣）；
根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（M+）=c（A﹣）+c（OH﹣），
由c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，可得c（M+）=0.01mol/L﹣c（MOH），帶入電荷守恒公式可得：c（H+）+0.01mol/L﹣c（MOH）=c（A﹣）+c（OH﹣），
整理可得：c（MOH）+c（OH﹣）=c（H+）+0.01mol/L﹣c（A﹣）=10﹣10mol/L+0.01mol/L﹣0.005molL﹣1≈0.005molL﹣1 ，
所以答案是：=；0.005．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用酸堿中和滴定，掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)即可以解答此題．