3．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應(yīng)制備：

（1）該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（2）Z有多種同分異構(gòu)體，其中含有兩個(gè)苯環(huán)，且核磁共振氫譜只顯示3組峰的是
（3）X與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）Y可作為制泡沫塑料的單體，寫出其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）Z可與ACD反應(yīng)
A．KMnO4酸性溶液      B． NaHCO3溶液    C．H2     D．CH3COOH．

分析 （1）該反應(yīng)中X和Y發(fā)生加成反應(yīng)生成Z；
（2）Z有多種同分異構(gòu)體，其中含有兩個(gè)苯環(huán)，且核磁共振氫譜只顯示3組峰，說明只有3種氫原子；
（3）含有酚羥基，可取代鄰位、對位H原子；
（4）Y含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；
（5）Z含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答．

解答 解：（1）該反應(yīng)中X和Y發(fā)生加成反應(yīng)生成Z，故答案為：加成反應(yīng)；
（2）Z有多種同分異構(gòu)體，其中含有兩個(gè)苯環(huán)，且核磁共振氫譜只顯示3組峰，說明只有3種氫原子，可能的結(jié)構(gòu)為，
故答案為：；
（3）含有酚羥基，可取代鄰位、對位H原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（4）Y含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為，故答案為：；
（5）Z含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，但酸性較弱，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故答案為：ACD．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的合成，為高考常見題型，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，了解典型的有機(jī)反應(yīng)類型，知道有機(jī)反應(yīng)中斷鍵和成鍵位置，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是30℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是水浴加熱．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯（ClO2）的離子方程式：15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-．
（3）該小組擬以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．反應(yīng)原理為：
4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知NH4CuSO3與足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案：
編號純鋅粉0.2 mol/L硫酸溶液溫度硫酸銅固體
Ⅰ2.0 g10.0 mL25℃0
Ⅱ2.0 g10.0 mLt℃0
Ⅲ2.0 g10.0 mL35℃0.2 g
Ⅳ2.0 g10.0 mL35℃4.0 g
下列推斷合理的是（　�。�
A．選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25
B．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長，反應(yīng)速率越大
C．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應(yīng)速率的影響
D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將0.5mol NaCl固體溶解于水，制得NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L溶液，則溶液的體積為（　�。�
A．100 mLB．250 mLC．400 mLD．1000 mL

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15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HF中含原子數(shù)為2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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12．根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）1-36號元素中基態(tài)原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素為Cr（填元素符號）．
（2）與NO3-離子互為等電子體的分子為SO3（填化學(xué)式，任寫一種）．
（3）H2O2和H2S的相對分子質(zhì)量均為3 4，但常溫下H2O2呈液態(tài)，H2S呈氣態(tài)，導(dǎo)致上述事實(shí)的根本原因?yàn)檫^氧化氫分子間存在氫鍵，而硫化氫沒有．
（4）酞菁鈷是光動力學(xué)中的光敏劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．則酞菁鈷中鈷元素的化合價(jià)為+2，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H＞Co（用相應(yīng)的元素符號作答），N原子的雜化軌道類型為sp2雜化、sp3雜化．
（5）鈷的某種氧化物的層狀晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性，圖2中由粗線畫出的部分為層內(nèi)的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖，則該氧化物的化學(xué)式為CoO2．

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2．某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　�。�
①通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物
⑤石墨和C60是同素異形體
⑥酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)．
A．①③⑤⑥B．③⑤C．①②⑤D．①③④⑥

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