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【題目】下列有關物質分類正確的是（ ）

A．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽

B．漂白粉、明礬、鋁熱劑都是混合物

C．有機玻璃、氮化硅都是有機高分子材料

D．CO、CO2、SO2均為酸性氧化物

【答案】A

【解析】

試題分析：A．硝酸鉀只能電離出鉀離子和硝酸根離子，是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，故A正確；B．漂白粉和鋁熱劑是混合物，但明礬是純凈物，故B錯誤；C．有機玻璃是有機高分子材料，氮化硅屬于無機非金屬材料，故C錯誤；D．CO是不成鹽氧化物，CO2和SO2均為酸性氧化物，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中，A～L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。

請回答下列問題：

（1）框圖中所列物質中屬于非電解質的物質是_____________；

（2）將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為___ _______；

（3）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）_______c（NO3―）（選填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為QkJ，寫出表示J燃燒熱的熱化學方程式 。

②A是重要的化工原料，工業(yè)上制取A的反應的化學方程式為___________。

（5）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質量比為4∶3，已知1 mol A單質與含1 mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。則A單質與含M的溶液反應的離子方程式為：_______ 。

（6）25℃時，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當開始出現沉淀時，溶液中的c（OH-）= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作_____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__ □=__Cr3++__SO42－+ __H2O

（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為__________。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯常用于有機合成，現利用如圖所示流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯和合成橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。

已知：R1HC=CHR2→R1-CHO+R2-CHO

（1）③的反應條件是_______________________。

（2）H的名稱是_________________________。

（3）有機物B和I的關系為_____(填序號)。

A．同系物 B．同分異構體 C．都屬于醇類 D．都屬于烴

（4）寫出反應⑩的化學方程式：________________。

（5）寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能用化合直接制得的是

①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2 ④Fe（OH）3 ⑤Cu2S

A．①②④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）H2S和H2Se的參數對比見右表。

化學式

鍵長/nm

鍵角

沸點/℃

H2S

1.34

92.3°

-60.75

H2Se

1.47

91.0°

-41.50

①H2Se的晶體類型為__________________；

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能__________________；

分子晶體

；；

（2）硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負性由小到大的順序為___；（用元素符號表示）

（3）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數比為____________1：3

；若該晶體的晶胞參數為a pm，則該合金密度

為_______________g/cm3。（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數的值為NA）

（4）Fe（CO）5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。

①1molFe（CO）5分子中含有σ鍵的數目為____________1：3

；

②該磁性氮化鐵晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式____________。1：3

。。。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸具有很強的吸水性，可作為氣體干燥劑，但不能用濃硫酸干燥的氣體是（ ）

A. O2 B. NH3 C. H2 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是(　　)

A. 其單質都能與水反應，通式為X2＋H2O===HX＋HXO

B. HX易溶于水，其水溶液都是強酸

C. 其單質都有顏色，都有毒

D. 最高價含氧酸的通式為HXO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是( ）

A．NO2 B．BF3 C．PCl3 D．H3O+

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