17．下列各項中正確的是（　�。�
A．中所有碳原子可能在同一平面上
B．丙烷中所有的原子均在一個平面
C．C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種（含順反異構(gòu)）
D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

分析 A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；
B．丙烷含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)；
C．烯烴具有順反異構(gòu)，C=C雙鍵不飽和的同一C原子上連接2個不同的原子或原子團，據(jù)此書寫判斷；
D．聚氯乙烯中不含有碳碳雙鍵，苯分子中不含有碳碳雙鍵．

解答 解：A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與甲基相連的飽和碳原子與周圍的3個碳不在同一平面上，故A錯誤；
B．丙烷含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有的原子不可能在一個平面，故B錯誤；
C．C4H8中屬于烯烴的同分異構(gòu)體有CH2═CH-CH2CH3、CH2=C（CH3）2、、，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故C正確；
D．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)、命名、同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意烯烴具有順反異構(gòu)，滿足C=C雙鍵不飽和的同一C原子上連接2個不同的原子或原子團．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益．實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗．
①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10L 0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）的廢氣進行模擬電解法吸收實驗．
①實驗前，配制10L 0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度為1.4g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸．
②電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2．實驗結(jié)束時，測得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同時左室收集到標準狀況下28L H2．計算原氣體中NO和NO2的體積比（假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程，沒有過程不得分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列化學用語表述一定正確的是（　�。�
A．甲醛的電子式：
B．苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳氣體：
C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O
D．乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在周期表中位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)（　�。�
A．單質(zhì)有還原性B．硒元素在化合物中可顯-2價
C．硒化氫水溶液顯弱堿性D．最高價氧化物的水化物顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷
D．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．甲烷的比例模型：B．O2與O22-互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同素異形體D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，12g 14C所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．表是幾種常用燃料的燃燒熱：1mol燃料完全燃燒（生成物中的H2O為液態(tài)）時放出的熱量．
物質(zhì)炭粉一氧化碳氫氣甲烷乙醇
狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體
熱量（kJ）392.8282.6285.8890.31367
（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是甲烷．
（2）寫出乙醇完全燃燒的熱化學方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知下列反應(yīng)：
①2Fe3++2I-?2Fe2++I2（s）（慢）      
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的FeCl3溶液，為確保能觀察到溶液呈藍色的現(xiàn)象，S2O32-與Fe3+初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（Fe3+）＜1．
（2）已知Fe3+與I-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)①，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（其中k為常數(shù)）．
cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L•s）]
a0.200.800.032
b0.600.400.144
c0.800.200.128
①則該反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（F{e}^{2+}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）{c}^{2}（F{e}^{3+}）}$；
②由上表數(shù)據(jù)可知：I-濃度對反應(yīng)速率的影響大于Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”“小于”或“等于”）；
③達到平衡后，往反應(yīng)混合液中加入一定量的CCl4，則上述平衡向右移動（填“向左”、“向右”、“不會”）．
（3）已知反應(yīng)①在其它條件不變的情況下，只改變一個條件，濃度c（Fe3+）與反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示．則
①曲線a改變的條件是：加入催化劑
②曲線b改變的條件是：降低反應(yīng)溫度
（4）用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液的化學方程式為：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl
則達到平衡后下列措施可使溶液顏色變淺的是BC
A．加入少量KCl晶體     B．加入少量Na2SO3晶體
C．加入少量Na2CO3溶液  D．加入較濃的KSCN溶液
（5）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，Kw=1×10-14，則該溫度下反應(yīng)：Fe （OH）3+3H+?Fe3++3H2O達平衡時$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=2.79×103．

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