Question

【題目】已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，C與A同主族；A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中D與E左右相鄰，B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B在元素周期表的位置為________________________。

（2）C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________（用離子符號(hào)表示）。

（3）A、B、E可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

（4）B的一種氫化物分子中含有18個(gè)電子，其化學(xué)式為_________________。

（5）BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)和一種核外電子總數(shù)為10的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（6）下列事實(shí)能證明D與E非金屬性強(qiáng)弱的是__________（選填字母序號(hào)）。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

（7）已知D、E兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似。5.4g的H中含有的電子數(shù)目為_______________。

Answer 1

【答案】第二周期第VA 族 S2－＞Cl- ＞Na＋ NH4+ + OH— = NH3 + H2O (或NH4+ + OH— = NH3·H2O) N2H4 NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ CDE 2.64NA(或1.59×1024)

【解析】

A是元素周期表中原子半徑最小的，A是H元素；C與A同主族，C是Na元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，B是N元素；N的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同，E是Cl元素；在周期表中D與E左右相鄰，D是S元素。

（1）B是N元素，在元素周期表的位置為第二周期第VA 族。

（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2－＞Cl- ＞Na＋。

（3）A、B、E可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4:1:1的化合物是NH4Cl、C的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水，反應(yīng)的離子方程式為NH4+ + OH— = NH3 + H2O。

（4）N的氫化物有NH3、N2H4等，分子中含有18個(gè)電子的是N2H4。

（5）NCl3遇水即發(fā)生水解，生成一種具有漂白性的物質(zhì)是HClO，核外電子總數(shù)為10的氣體是NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑。

（6）A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，故不選A；

B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，可以比較這兩種元素所形成最高價(jià)含氧酸的酸性判斷非金屬性，故不選B；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，可以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷非金屬性，故選C；

D.非金屬性越強(qiáng)的元素，越易與氫氣化合，可以比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度判斷非金屬性，故選D；

E.非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，可以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性判斷非金屬性，故選E；

（7）S、Cl兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似，則H是S2Cl2；5.4g的S2Cl2中含有的電子數(shù)目為2.64NA。