Question

（共14分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制各Cl₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)          
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)容器加熱，兩個(gè)容器中的現(xiàn)象分別為：B      D         
（3）裝置C的作用是                       
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。
試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是：                  。（用離子方程式進(jìn)行說(shuō)明）
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？                      

Answer 1

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+ 2H₂O   酸性、還原性
（2）溶液恢復(fù)紅色    溶液不恢復(fù)紅色（或溶液仍無(wú)色）
（3）吸收SO₂和Cl₂，防止污染空氣
（4）①SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
②控制兩種氣體通入的量，使其物質(zhì)的量不相等（或使其比例不等于1:1）

解析試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+ 2H₂O，濃鹽酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)出了還原性和酸性。
（2）SO₂漂白屬于暫時(shí)性漂白，氯水漂白屬于永久性漂白，所以B中品紅恢復(fù)紅色，D中品紅仍未無(wú)色。
（3）裝置C的作用是吸收過(guò)于的SO₂和Cl₂，防止污染空氣。
（4）①SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，所以甲中品紅不褪色是因?yàn)镾O₂與Cl₂恰好完全反應(yīng)。②SO₂和氯水都能使品紅褪色，所以乙同學(xué)能看到品紅溶液變淺是因?yàn)镾O₂和Cl₂中有一種有剩余。
考點(diǎn)：SO₂和氯水的性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性強(qiáng)，但是考點(diǎn)比較基礎(chǔ)，主要考查物質(zhì)的漂白性。