Question

9．一包含有NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的白色固體樣品21.2克，加適量水溶解后，加入過量的NaOH溶液并加熱，收集到6.72L氣體（標準狀況）
1）寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
2）求樣品中NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的物質(zhì)的量各為多少？要求寫出計算過程．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)有：（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O、NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O；
（2）設(shè)出樣品中NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的物質(zhì)的量，分別根據(jù)總質(zhì)量、生成氨氣的物質(zhì)的量列式計算．

解答 解：（1）溶液中硝酸銨、硫酸銨分別與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O、NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O，
答：溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O、NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O；
（2）溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
標準狀況下6.72L氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
設(shè)混合物中硝酸銨的物質(zhì)的量為x，硫酸銨的物質(zhì)的量為y，
根據(jù)總質(zhì)量可得：①80g/mol×x+132/mol×y=21.2g，
再根據(jù)生成氨氣的物質(zhì)的量可得：②x+2y=0.3mol，
①②聯(lián)立解得：x=0.1、y=0.1，
答：樣品中NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的物質(zhì)的量各為0.1mol．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．