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已知有機物C3H8的二氯代物有4中同分異構體，則該有機物的六氯代物的同分異構體有（　�。�
A、3B、4C、5D、6
考點：同分異構現象和同分異構體
專題：
分析：采用換元法，將氯原子代替氫原子，氫原子代替氯原子，從二氯代物有四種同分異構體，就可得到六氯代物也有四種同分異構體．
解答： 解：丙烷有8個H原子，其中2個H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8個氯原子，其中2個氯原子被2個氫原子代替形成，兩者是等效的．氯代物有四種同分異構體，可得到六氯代物也有四種同分異構體．
故選：B．
點評：本題考查同分異構體數目判斷，難度中等，注意解決此類問題的規(guī)律：設烴的分子式為CxHy，如果它的m氯代物與n氯代物的同分異構體數目相等，則m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分異構體數目相等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

空氣是人類生存所必需的重要資源．為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“藍天工程”建設的是（　　）
A、推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
B、實施綠化工程，防治揚塵污染
C、采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質，減少廢氣排放
D、加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用合成路線流程圖表示用CH2=CHCH2OH為原料制取丙烯酸（CH2=CHCOOH）的合成線路，并注明反應條件．
提示：
①氧化羥基的條件足以氧化有機分子中的碳碳雙鍵；
②合成過程中無機試劑任選；
③合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
高溫高壓
催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質．
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10-3 mol?L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），若平行實驗三次，記錄的數據如下表：
滴定次數待測溶液的體積（/mL）標準Na2S2O3溶液的體積
滴定前讀數（/mL）滴定后讀數（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.02
（1）滴定時，Na2S2O3溶液應放在
 
（填“甲”或“乙”）；
（2）操作b涉及的主要反應的離子方程式為
 
；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是
 
；
（4）根據題中所給數據，可知加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
 mg?kg-1（以含w的代數式表示）．
（5）在滴定操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

提純分離下述物質時，采用的方法與制取無水乙醇的方法相同的是（　�。�
A、分離硬脂酸和甘油
B、除去乙醛中少量醋酸
C、分離苯酚和苯
D、分離乙烷和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經脫除達標后才能排放．能作脫除劑的物質很多，下列說法正確的是
 
（填序號）
a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO 
b．用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率 
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加 
d．用尿素[CO（NH2）2]作脫除劑，在一定條件下能有效將NOx轉化為N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni （s）+4CO（g）
50～80℃
180～200℃
Ni（CO）4（g），△H＜0．
利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是
 
（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．
已知：CO （g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關系：
 
．
②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數的數值為
 
（最簡分數形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為
 
．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，向容積為2L的密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：MgSO4（s）+CO（g）
 點燃 
.
 
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
A、反應在0～2min內的平均速率為v（SO2）=0.6 mol?L-l?min-l
B、反應在2～4min內容器內氣體的密度沒有變化
C、若升高溫度，反應的平衡常數變?yōu)閘．00，則正反應為放熱反應
D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2）＞0.60mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語的使用正確的是（　�。�
A、硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-
C、氨氣催化氧化生產硝酸的主要反應：4NH3+7O2
 催化劑 
.
高溫
4NO2+6H2O
D、向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+CO32-

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