某溫度時(shí)，在4L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________
（2） 反應(yīng)從開(kāi)始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是__________
（3） 反應(yīng)過(guò)程中Y的轉(zhuǎn)化率：_______________
（4）2min后圖像所表示的含義________________                                            
（1）3Y + Z 2X
（2）0.025mol·L－1·min－1
（3）30%
（4）該反應(yīng)在該條件下，已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省模擬題 題型：填空題

近年來(lái)，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知：850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）   
A.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol    
B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量    
C.第4min始，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化    
D.第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小    
E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)<v逆(H2O)
(2) 850 ℃時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
(3)研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來(lái)提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是________________。
(4) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol   
H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ/mol   
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是__________________。
(5) 熔融鹽燃料電池(見(jiàn)圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

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