【題目】下列各組離,在溶液中能量共存、加溶液后加熱既有體放出有沉淀成的組是(

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

A、因該組離子之間不反應(yīng),則離子能大量共存,當(dāng)加入NaOH會(huì)與NH4反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3,但沒有沉淀,故A錯(cuò)誤;

B、該組離子間會(huì)發(fā)生反應(yīng):CO32Ca2=CaCO3,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;

C、因該組離子之間不反應(yīng),則離子能大量共存,當(dāng)加入NaOH會(huì)與HCO3生成CO32,CO32Ba2可生成BaCO3沉淀,但無氣體生成,故C錯(cuò)誤;

D、因該組離子之間不反應(yīng),則離子能大量共存,當(dāng)加入NaOH后,OHNH4反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3,OHMg2會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,符合題意,故D正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液中含金離子主要成分為[AuCl4];分金渣的主要成分為AgCl;

分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3Ag++2SO

“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。

1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語表示)______!胺帚~”時(shí),如果反應(yīng)溫度過高,會(huì)有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。

2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

3Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為______(用離子方程式表示)。

4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×105,沉銀時(shí)為了保證不析出Ag2SO4,應(yīng)如何控制溶液中SO42濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。

5)工業(yè)上,用鎳為陽(yáng)極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有無色無味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用如側(cè)示意圖象表示的是

反應(yīng)

縱坐標(biāo)

A

等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng)

H2的質(zhì)量

B

相同質(zhì)量的氨氣在同一恒容容器發(fā)生2NH3 3H2+N2(吸熱反應(yīng))

NH3的轉(zhuǎn)化率

500

400

C

體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發(fā)生2NH3 3H2+N2

NH3的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2在同溫下發(fā)生2SO2+O2 2SO3

SO3物質(zhì)的量

2個(gè)大氣壓

10個(gè)大氣壓

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol·L-1NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B. 56g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含CH鍵數(shù)目為08NA

C. 常溫常壓下,224L37Cl2中所含的中子數(shù)為40NA

D. 硝酸與銅反應(yīng)生成01mol NOx時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CMU是一種熒光指示劑,可通過下列反應(yīng)制備:

下列說法正確的是

A. 1molCMU最多可與1molBr2反應(yīng) B. 1molCMU最多可與4molNaOH反應(yīng)

C. CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種 D. 可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1,將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中,在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間 t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。 試回答:

(1)t0時(shí)SO3的物質(zhì)的量為:____________,在圖2中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)的變化曲線____________;

(2)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)(t1>t0),給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T2 (T2>T1),反應(yīng)在t3時(shí)(t3>t1)重新達(dá)到平衡狀態(tài),新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol(填“<”、“>”或“=”)。

(3)如圖1所示,若起始時(shí)在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ,保持溫度不變,達(dá)到平衡狀態(tài)后,SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比__________(填“<”、“>”或“=”)。。

(4)V2O5是上述反應(yīng)的催化劑,催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩氧化物;四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式________,_______;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預(yù)防和治療各種原因出血的藥物。某化學(xué)小組查閱資料后,設(shè)計(jì)合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為__________________,G的分子式為_______________________

(2)②的反應(yīng)類型為____________________________。

(3)⑥的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)HE的同分異物體,H中所有原子均以共價(jià)單鍵相連(結(jié)構(gòu)中可存在“—OO—”),H的可能結(jié)構(gòu)有_______種,其中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫一種)。

(5)設(shè)計(jì)由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時(shí),H+b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+Fe2+的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液,反應(yīng)離子方程式是:2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。填空完成問題:

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器有______________。(填字母)

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶

E.鐵架臺(tái) F.滴定管夾 G.白紙 H.漏斗

(2)不用________(”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________。

(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________________________________________

(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為____mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL。

(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL

0.1000 mol/L KMnO4的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________

(6)下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡

D.讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案