9．下列氣體所含分子數(shù)最多的是（　　）
A．10.0g C2H6B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 空氣
C．1.0mol/L溶液中HClD．3.01×1023 個(gè)臭氧分子

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算C2H6物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算空氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算臭氧物質(zhì)的量，溶液中沒(méi)有HCl分子，物質(zhì)的量越大，分子數(shù)目越多．

解答 解：10g C2H6物質(zhì)的量為$\frac{10g}{30g/mol}$=0.33mol，標(biāo)況下5.6L 空氣物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，3.01×1023 個(gè)臭氧分子物質(zhì)的量為0.5mol，鹽酸溶液中沒(méi)有HCl分子，故3.01×1023 個(gè)臭氧分子數(shù)目最多，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它廣泛分布于植物的莖葉中．為了探究乙二酸的性質(zhì)．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)所給信息，回答有關(guān)問(wèn)題：
I．乙二酸的弱酸性：
查數(shù)據(jù)可知（25℃）：
弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)
H2CO3
（碳酸）		K1=4.4×10-7H2C2O4
（草酸）		K1=5.4×10-2
K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5
（1）H2C2O4的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
（2）向盛有飽和NaHCO3溶液的試管里加入少量草酸溶液，可觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+H2C2O4=C2O42-+2H2O+2CO2↑．
（3）該小組同學(xué)將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿D．
A．測(cè)0.1mol•L-1草酸溶液的pH    B．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
C．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色        D．測(cè)草酸鈉溶液的pH
Ⅱ．一定溫度下，草酸晶體加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線如圖所示：
（1）下列有關(guān)草酸稀釋的說(shuō)法正確的是A
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)草酸的電離程度：a＜b＜c
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
（2）在上述稀釋過(guò)程中，始終保持增大趨勢(shì)的是BD
A．溶液PH值      B．草酸電離度α      C．c（H+）•c（OH-）       D．C2O42-個(gè)數(shù)
Ⅲ．已知草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽卻難溶于水．查數(shù)據(jù)可知：CaCO3、CaC2O4的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）分別為5.0×10-9、2.5×10-9，向0.6mol•L-1Na2C2O4溶液中加入過(guò)量CaCO3固體后，溶液中的c（CO32-）=0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有鋁片、鐵片、銅片三種金屬片，只利用下列某種試劑或方法無(wú)法將它們區(qū)別開(kāi)的是（　�。�
A．鹽酸B．醋酸C．NaOH溶液D．觀察法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屬于飽和烴
B．化合物是苯的同系物
C．分子中碳原子一定共平面
D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．酚酞為無(wú)色的溶液：I-、CH3COO-、NO3-、Na+
B．甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、NH4+
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、S2-、NO3-
D．pH＞7的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有相對(duì)穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)百分含量．請(qǐng)回答：
（1）${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H三種核素最多能組成3種水分子
（2）${\;}_{\;}^{37}C{l}^{-}$結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）10g的${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O構(gòu)成的水分子中，含質(zhì)子5mol，含中子5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬既可用于凈水，也可殺菌消毒
B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯
C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D．用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品，可長(zhǎng)時(shí)間保鮮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某溫度下，在2L密閉容器中，發(fā)生NO2和N2O4之間的反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)的△S＞0（填“＞0”或“＜0”）．
（2）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．
（3）平衡常數(shù)K=0.11．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（4）若 t1=2min，反應(yīng)開(kāi)始至2min末Y的化學(xué)反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（5）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快，（填“加快”或“減慢”），平衡多余   向正方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）．
（6）可做為本反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有①④⑥⑦⑧．
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2n molNO2
②NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度之比為  2：1
③NO2、N2O4 的反應(yīng)速率的比為 2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
⑦氣體的壓強(qiáng)不再變化
⑧氣體的溫度不再變化
（7）在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件下測(cè)定結(jié)果最接近理論值的是C．
A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105 Pa 
B．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa
C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa 
D．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進(jìn)入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解，寫出淀粉水解的方程式（C6H10O5）n+nH2O=nC6H12O6，檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的試劑是銀氨試劑或新制氫氧化銅．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的糖類、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供能量最多的是油脂．
③“服用維生素C，可使食物中的Fe3+變?yōu)镕e2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑．
④阿司匹林（）與氫氧化鈉反應(yīng)可制得可溶性阿司匹林，療效更好．寫出阿司匹林與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式．

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