用鉑作電極電解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通電一段時間后關閉電源，測得溶液的質量減少了13.4g．下列有關敘述正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.1NA
B、在標準狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體
C、電解后溶液的pH為2（假設溶液體積不變）
D、加入13.8g Ag2CO3可將溶液徹底復原
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A．用石墨作電極電解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液的陰極反應首先是Ag++e-=Ag，假設所有的銀離子0.1mol全部放電，轉移電子的物質的量為0.1mol，則析出金屬銅的質量為：0.1mol×108g/mol=10.8g，此時陽極放電的電極反應為：4OH-=O2↑+H2O+4e-，轉移0.1mol電子時生成的氧氣的質量是：0.025mol×32g/mol=0.8g，所以溶液質量減少總量為10.8g+0.8g=11.6g＜13.4g，接下來陰極放電的是氫離子，陽極仍是氫氧根放電，相當于此階段電解水，還要電解掉水的質量為13.4g-11.6g=1.8g，電解這些水轉移電子的物質的量為0.2mol，據(jù)此解答；
B．陽極放電的電極反應為：4OH-=O2↑+H2O+4e-生成氣體為氧氣，陰極上產(chǎn)生氫氣，2H++2e-=H2↑，依據(jù)轉移電子數(shù)計算產(chǎn)生氣體的體積；
C．電解過程中溶液中的氫離子減少了0.2mol，而氫氧根總共減少了0.3mol，據(jù)此計算氫離子濃度，計算溶液的pH值；
D．電解過程中溶液相當于減少了氧化銀和水，依據(jù)“出啥加啥”原則解答．
解答： 解：A．用石墨作電極電解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液的陰極反應首先是Ag++e-=Ag，假設所有的銀離子0.1mol全部放電，轉移電子的物質的量為0.1mol，則析出金屬銅的質量為：0.1mol×108g/mol=10.8g，此時陽極放電的電極反應為：4OH-=O2↑+H2O+4e-，轉移0.1mol電子時生成的氧氣的質量是：0.025mol×32g/mol=0.8g，所以溶液質量減少總量為10.8g+0.8g=11.6g＜13.4g，接下來陰極放電的是氫離子，陽極仍是氫氧根放電，相當于此階段電解水，還要電解掉水的質量為13.4g-11.6g=1.8g，電解這些水轉移電子的物質的量為0.2mol，所以整個過程轉移電子的總量為0.3mol，個數(shù)為0.3NA，故A錯誤；
B．陽極放電的電極反應為：4OH-=O2↑+H2O+4e-，當轉移0.3mol電子時，產(chǎn)生的氧氣物質的量為0.075mol，即1.68L，陰極上產(chǎn)生氫氣，2H++2e-=H2↑，當轉移0.2mol電子時，產(chǎn)生的氫氣物質的量為0.1mol，即2.24L，所以在標準狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體，故B正確；
C．電解過程中溶液中的氫離子減少了0.2mol，而氫氧根總共減少了0.3mol，所以最后溶液中c（H+）=0.1mol/1L=0.1mol/l，其pH=1，故C錯誤；
D．溶液相當于減少了氧化銀和水，只加入Ag2CO3不能將溶液徹底復原，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了電解池工作原理，明確電解池工作原理、準確判斷電解上發(fā)生的反應是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN-離子，轉化為2種無毒氣體．下列判斷正確的是（　　）
A、ClO2是還原劑
B、1 mol ClO2轉移3mol電子
C、CN-離子轉化為NO2和CO2
D、氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，結論正確的是（　�。�
操作實驗現(xiàn)象結論
A向某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-或SO32-
B將某氣體通入品紅溶液溶液紅色褪去該氣體一定SO2
C把濕潤的碘化鉀--淀粉試紙放入某一紅棕色的氣體中試紙變藍色該氣體可能是NO2
D將通入SO2到酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為中學常見單質，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物乙略去）

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
X
 

（2）在反應①～⑦中，屬于氧化還原反應的有
 
個；反應⑥說明D溶液中含有
 
離子
（3）反應④的離子方程式是
 

（4）反應⑦的化學方程式是
 

（5）檢驗D的溶液中是否含有G中的陽離子的方法是
 

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2一種常用的綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛

（1）H2O2分解過程中能量變化如圖（a）所示，試判斷該反應為
 
反應 （吸熱或放熱）
（2）①已知：Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，第一步反應為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+完第二步反應的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□
 
=□
 
+
 

②按圖（b）裝置（A、B）瓶中已允有NO2體.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0察到b瓶中氣體顏色比a瓶中的
 
（填“深”或“淺”），原因
 

（3）空氣陰氣陰極法電解制備H2O2裝置如圖（c）所示主要原理是在堿性電解質溶液中，利用空氣中的O2反應后刻的到H2O和稀堿的混合物，寫出陰極電極反應式
 

 （4）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請寫出銅溶解的離子方程式
 
 
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L-1 H2SO4溶液處理，測得不同溫度下同的平均溶解速率（見下表）
 溫度（℃） 20 30 4050  60 7080 
 Cu的平均溶解速率（×10-3mol．min-1 
7.34		 
3.01		 
9.25		 7.98 
7.24		 
6.73		 
5.76
當溫度高于40℃銅的溶解平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因之一是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關的信息如下：
 元素 相關信息
 A A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數(shù)
 B B在短周期元素中外圍電子具有最多的未成對電子
 C 短周期中，C的最高價氧化物對應水化物M堿性最強
 D 基態(tài)原子第三能層上有7種運動狀態(tài)不同的電子
 E 一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
請用對應的元素符號回答下列問題：
（1）A與氫可形成分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為
 
，BD3的分子構型
 

（2）A3B4是一種新型材料，它的熔點比金剛石還高，原因是
 

（3）E位于周期表中的位置是
 
，E+的核外電子排布式為
 
，如圖為E的某種氧化物的晶胞結構示意圖（O為氧），氧的配位數(shù)為
 
，若該晶胞的邊長為acm，則該氧化物的密度為
 
g/cm3（設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）
（4）C的最高價氧化物對應的水化物為M，將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中DO-和DO3離子的物質的量之比為2：1，請寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說法正確的是（　�。�
A、CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
B、25℃時，水電離出來的c（H+）均為 10-11mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH3COOH
C、25℃時，濃度均為0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa＞NaCN
D、25℃時，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100ml與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH＞HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）可作為潔凈的液體化石燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚的一種工藝主要發(fā)生以下三個反應：
編號熱化學方程式化學平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1K1
②2CH3OH（g）?CH2OCH3（g）+H2O（g）△H1=-24kJ?mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-4kJ?mol-1K3
請回答下列問題：
（1）新工藝的總反應為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應的△H=
 
，化學平衡常數(shù)K=
 
（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）下列措施中，能提高新工藝中CH3OCH3產(chǎn)率的有
 
．
A．使用過量的CO    B．升高溫度    C．增大壓強    D．通入水蒸氣   E．改用高效催化劑
（3）原工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．新工藝中③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（4）如圖是二甲醚質子交換膜型燃料電池結構示意圖，Y極的電極反應式為
 
，Y極每消耗1mol 二甲醚，X極至少消耗標準狀況下
 
L空氣中的氧氣（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的數(shù)目就增加0.2 NA
B、每生成0.15 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.3 NA
C、當有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數(shù)目為0.3 NA
D、溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的數(shù)目就增加0.1 NA

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