已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，將0.2mol的NaCl和0.1molNaI溶于適量的水得到溶液，向其中加入0.08molAgNO3固體并充分反應(yīng)，一段時(shí)間后將會（　�。�
A、只有AgCl沉淀
B、只有AgI沉淀
C、AgCl、AgI都沉淀都有
D、沒法確定是那種沉淀
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：由于Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl），加入0.08mol的AgNO3固體并充分反應(yīng)，NaI剩余，則只生成AgI沉淀，以此解答該題．
解答： 解：Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl），加入0.08mol的AgNO3固體并充分反應(yīng)，與n（NaI）＞n（AgNO3），反應(yīng)后NaI剩余，則只生成AgI沉淀，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的反應(yīng)的計(jì)算和判斷，題目側(cè)重于難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)化，注意根據(jù)物質(zhì)的量的多少判斷反應(yīng)的程度，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、若A為Na，D為氫氣，則B-定為水
B、若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)
C、若A、B、C、D均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、若A、D為化合物，B為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時(shí)間后：
（1）甲池中碳棒的現(xiàn)象為：
 
，鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
；
（2）乙池中鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，但過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2又氧化，若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）若乙池的電源連接方向開始時(shí)就與如圖的圖示相反，則乙池中發(fā)生的總反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（　�。�
A、溶液的pH變大
B、c（Na+）與c（CO32-）的比值變大
C、溶液濃度變大，有晶體析出
D、實(shí)質(zhì)是電解水，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形正確的是（　�。�
A、
氨氣通入硫酸溶液中
B、
NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量
C、
向1L1.0mol?L-1的明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液
D、
pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于0.1mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，溶液的pH降低
B、c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）均增大
D、c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對含有酚酞的下列溶液操作后顏色變深的是（　　）
A、AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B、CH3COONa稀溶液加熱
C、氨水中加入少量NH4Cl固體
D、醋酸溶液加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于水的說法正確的是（　　）
A、我們平時(shí)應(yīng)多飲用很純凈的水，防止有毒物質(zhì)進(jìn)入體內(nèi)
B、所有天然水都不能飲用
C、人體內(nèi)含有約
2
3
體重的水，故人每天不用多喝水
D、人體需要不斷補(bǔ)充水分，每人每天需要補(bǔ)充2.5～4L水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各說法中，正確的是（　　）
A、△H＜0表示放熱反應(yīng)，△H＞0表示吸熱反應(yīng)
B、1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱叫中和熱
C、1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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