【題目】下列化學方程式中電子轉移不正確的是（ ）

A.+2H2O

B.+2H2O

C.+2HNO3+9H2O

D.+3H2O

【答案】D

【解析】

A、MnO2中Mn的化合價從＋4降低到＋2，HCl中Cl的化合價從－1升高到0，共轉移2mol電子，A正確，不符合題意；

B、Cu的化合價從0升高到＋2，HNO3中的N的化合價從＋5降低到＋4，共2molHNO3化合價降低，則共轉移2mol電子，B正確，不符合題意；

C、NH4NO3中，NH4＋中N的化合價從－3升高到0，共5molNH4＋化合價發(fā)生變化，NO3－中的N的化合價從＋5降低到0，共3molNO3－化合價發(fā)生變化，共轉移15mol電子，C正確，不符合題意；

D、根據(jù)化合價不能交叉的原則，KClO3中Cl的化合價應從+5價降到0價，HCl中Cl的化合價應從-1價升高到0價，轉移電子數(shù)是5mol，正確的表示方法為，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全會得到一種灰白色沉淀——堿式氯化鎂，化學式可表示為Mgx(OH)yClz·nH2O，設計如圖裝置驗證其化學式。下列有關實驗的說法不正確的是（ ）

A.堿式氯化鎂受熱分解可以生成氧化鎂、氯氣和水

B.結束反應時，先停止加熱，通一段時間N2后再關閉活塞K

C.①②中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液

D.只需稱量原樣品質量、反應結束后硬質玻璃管中剩余固體質量以及裝置①增重的質量即可推出其化學式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是（ ）

A.a是正極，發(fā)生還原反應

B.b是陽極，發(fā)生氧化反應

C.往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

D.稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關系如圖2所示。

下列說法不正確的是（ ）

A.pH=3時，主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應

B.pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小

C.pH>8時，NH4+轉變?yōu)?/span>NH3H2O，且有利于NH3逸出

D.pH<8時，氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c（HClO）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，將5mol A和7mol B氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），反應過程中A、B、C的濃度變化如圖Ⅰ所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示：

則下列結論正確的是（ ）

A.T ℃時，將4mol A、4mol B和2mol C氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），達到平衡時，C的濃度為0.4 mol·L-1

B.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時，加入催化劑，平衡向正反應方向移動

C.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

D.保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、科技密切相關，下列有關說法正確的是（ ）

A.硅膠的主要成分是

B.華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導體材料為二氧化硅

C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了、、、等金屬的單質

D.“鉆酞菁”（分子直徑為）在水中形成的分散系能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其工藝流程如圖所示：

已知：化學析出時用NaClO3作析出試劑，每生成0．05 mol MnO2時消耗0．02 mol NaClO3。

根據(jù)以上工藝流程及信息，判斷下列說法不正確的是

A.步驟Ⅰ中的試劑甲必須具有較強的還原性

B.步驟Ⅲ發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3—+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2+8H+

C.若用電解法，則MnO2將在陽極產生，電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

D.測定步驟Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先將Mn2+轉化為Mn，然后再用0．1 mol·L-1 HCl標準溶液滴定的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下轉化關系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。

（1）A、C、E、F的化學式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關反應的化學方程式為____。

（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_____，有關反應的離子方程式為_____。

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