決定化學反應速率的主要因素是
[     ]
A．參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)
B．催化劑
C．溫度、壓強以及反應物的接觸面積
D．反應物的濃度
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是
[     ]
　　反應溫度/℃　Na2S2O3溶液V/mL c/(mol·L-1)　稀H2SO4V/mLc/(mol·L-1)　H2OV/mL
A.　　　25　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　10　0.1　　　　　　　5
B.　　　25　　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　　10
C.　　　35　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　10　0.1　　　　　　　5
D.　　　35　　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　　10

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：不定項選擇題

下列各組實驗中，反應速率最快的是（已知：H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
[     ]
　　反應溫度 /℃　　Na2S2O3體積/mL濃度/ mol·L-1　　H2SO4體積/mL濃度/ mol·L-1　　H2O的體積/mL
A.　　　10　　　　　　　5　　　　　　0.1　　　　　　　10　　　　　0.1　　　　　　　5　
B.　　　10　　　　　　　5　　　　　　0.1　　　　　　　5　　　　　 0.1　　　　　　   10
C.　　　30　　　　　　　5　　　　　　0.1　　　　　　　5　　　　　 0.1　　　　　　   10　　
D.　　　30　　　　　　　5　　　　　　0.2　　　　　　　5　　　　　 0.1　　　　　　   10　

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科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：單選題

在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據(jù)KMnO4溶液褪色時間的長短可以比較反應進行的快慢。下列各組實驗中溶液褪色最快的一組是
[     ]
　反應溫度/℃　KMnO4(V/mL c/mol/L)　H2C2O4(V/mL c/mol/L)　MnSO4(m/g)
A.　　20　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0
B.　　20　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0.1
C.　　40　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0
D.　　40　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0.1

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科目：高中化學 來源：0104 模擬題 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是
[     ]
A．圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n( NH4+)＝2∶3∶2
B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L
C．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 D．圖③中曲線表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會升高

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

在密閉容器中進行反應，下列條件能加快其反應速率的是
[     ]
A．縮小體積使壓強增大
B．體積不變，充入N2使壓強增大
C．體積不變，充入He使氣體壓強增大
D．總壓強不變，充入Ne

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

高溫下，熾熱的炭與水蒸氣在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應：，下列條件的改變對化學反應速率幾乎無影響的是
[     ]
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
D．壓強不變，充入N2使容器體積增大

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

煅燒硫鐵礦（主要成份是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8 SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是
[     ]
A．增加硫鐵礦的投入量
B．向爐內(nèi)噴氧氣，增加氧氣的壓強
C．降低溫度
D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：0103 期中題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．物質(zhì)發(fā)生化學變化時都伴隨著能量變化
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

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