【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的玻璃儀器有:除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________,在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______________________

(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。

(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作:

簡述定容的過程:_______________________________

(4)配制過程中,下列操作對所配溶液的濃度有什么影響,完成填空。

a.Na2CO3·10H2O晶體不純,混有NaCl

b.用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c.容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水

d.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

e.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f.定容時(shí),俯視刻度線

會引起所配溶液的濃度偏大的有________,無影響的有________。(填序號)

(5)如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液,需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。

【答案】500 mL容量瓶查漏28.6先加水至液面距刻度線1-2cm,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切dfc50.0 mL

【解析】

(1)由于容量瓶的規(guī)格沒有480ml的,所以應(yīng)該配制500ml,則需要500ml容量瓶,使用該容器時(shí),要檢查是否漏夜;綜上所述,本題答案是:500 mL容量瓶, 查漏。

(2)500ml0.2mol/L的碳酸鈉溶液中,碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,所以需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量是0.1mol×286g/mol=28.6g,所以應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為28.6g;綜上所述,本題答案是:28.6。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,其中有定容的一步操作,具體為先加水至液面距刻度線1-2cm,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切;綜上所述,本題答案是:先加水至液面距刻度線1-2cm,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。

(4)a.Na2CO3·10H2O晶體不純,混有NaCl,導(dǎo)致稱取的固體中含有碳酸鈉的質(zhì)量偏小, 溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低
b.用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體,實(shí)際稱取質(zhì)量為砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量,所以稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
c.容量瓶未經(jīng)干燥就使用,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變
d.溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容后,溶液冷卻到室溫體積偏小,溶液濃度偏高;
e.定容時(shí)不慎超過刻度線用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
f.定容時(shí),俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小, 溶液濃度偏高;

綜上所述,會引起所配溶液的濃度偏大的有df;無影響的有c。本題答案是:df ; c。

(5)設(shè)需要2.00mol/L的Na2CO3溶液體積為V mL則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×2×10-3=100×1×10-3,計(jì)算得出V=0.05L=50.0 mL;綜上所述,本題答案是:50.0 mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 25℃時(shí),向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

B. 25℃時(shí),NaB溶液的pH=8,c(Na+)- c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(oH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。

已知:25 ℃時(shí),[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq),K=10-16

(1)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學(xué)方程式:_________________。

(2)步驟Ⅱ水浴加熱需控制40 ℃的理由是_____________________________。

(3)某研究小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體A中含有三價(jià)鐵,取少量晶體放入試管中,用蒸餾水充分溶解,向試管中滴入幾滴0.1 mol· L-1KSCN溶液。請判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說明理由:______________________________________________________________________。

(4)某研究小組通過如下實(shí)驗(yàn)步驟測定晶體A的化學(xué)式:

步驟1:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)量為4.370 0 g;

步驟2:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中,加入足量的3.000 mol·L-1 H2SO4溶液和適量蒸餾水,用0.500 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時(shí),消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL;

步驟3:將步驟1所得固體溶于水,加入鐵粉0.280 0 g,恰好完全反應(yīng)。

通過計(jì)算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) _______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟利昂是飽和碳?xì)浠衔锏柠u族衍生物的總稱,其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下(以二氯二氟甲烷為例,二氯二氟甲烷可由四氯化碳與氟化氫在催化劑存在下、控制回流冷凝溫度為﹣5℃時(shí)得到):

CF2Cl2CF2Cl+Cl

Cl+O3ClO+O2

ClO+ClOClOOCl(過氧化氯)

ClOOCl2Cl+O2

下列說法中不正確的是

A. 紫外線使CF2Cl2分解產(chǎn)生的是臭氧生成氧氣的催化劑

B. 反應(yīng)③中的氯子與反應(yīng)④中生成的氯原子化學(xué)性質(zhì)相同

C. ClOOCl分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī),同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

②一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(填字母)。

A.減小壓強(qiáng) B.增大H2濃度 C.加入適當(dāng)催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣,F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”),圖中壓強(qiáng)p1____p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10,則Q點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為____________。

④N點(diǎn)時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了制取純凈干燥的氣體A,可用如圖所示裝置,生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制,已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體,但能使帶火星的木條復(fù)燃。

(1)A________。

(2)C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

(3)C是一種黑色粉末,則B物質(zhì)是________,C物質(zhì)的作用是__________________。

(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D________,其作用是_______。所制得的氣體用________法收集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性:H2SO4>H2SeO4

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【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x 值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①稱取wg草酸晶體,配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)。

所發(fā)生的反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有___________(填序號),還缺少的玻璃儀器有________(填名稱)。

a.托盤天平(帶砝碼,鑷子) b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶

(2)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________式滴定管中。

(3)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測得的x值會____________(填“偏大”、“ 偏小”、“ 無影響”)

(4)滴定時(shí),根據(jù)_______________現(xiàn)象,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(5)在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L,由此可計(jì)算x的值是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)是當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念。在綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中原子經(jīng)濟(jì)要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl

C. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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同步練習(xí)冊答案