【題目】某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的幾種,將此溶液分成兩等份。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(AgCl式量為143.5,AgI式量為235)
①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L;
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾得到沉淀2.33g;
③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀產(chǎn)生。
有關(guān)該溶液中離子種類(不考慮H+和OH-)的判斷正確的是
A.溶液中至少有2種陽離子
B.只能確定溶液中NH4+、SO42-是否存在
C.溶液中最多有4種陰離子
D.溶液中不可能同時(shí)存在K+和NO3-
【答案】C
【解析】
①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L,和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣,故一定存在,且物質(zhì)的量為0.05mol;
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾得到沉淀2.33g,故一定存在,一定不含有Ba2+,且物質(zhì)的量為:=0.01mol;
③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀產(chǎn)生,此沉淀未說明顏色,若沉淀只有AgCl,則,若沉淀只有AgI,則,若溶液中不含有K+、,根據(jù)電荷守恒可知,I與Cl均存在,若溶液中不含有K+,含有時(shí),I與Cl可能均存在,也可能只I-,若溶液中含有K+,不含有時(shí),I與Cl可能均存在,也可能只Cl-,不可能只含有I-。
A.依據(jù)分析可知,溶液中可能只存在銨根離子,故A錯(cuò)誤;
B.依據(jù)分析可知,溶液中一定存在、,還有Cl或I中的一種或2種,故B錯(cuò)誤;
C.依據(jù)分析可知,溶液中一定存在,而Cl或I存在1種或2種,也可能存在,故C正確;
D.由上述分析可知,溶液中可能同時(shí)存在K+和,故D錯(cuò)誤;
故答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原
D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。請回答以下問題:
(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖,則:
①N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為___________________.
②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應(yīng)熱________(填“相同”或“不同”).
③某溫度下,在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng),10 min達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/8.
a.該過程的平衡常數(shù)的表達(dá)式為____________.
b.N2的平衡轉(zhuǎn)化率為________.
c.此時(shí)若保持容器溫度和體積不變,向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3,則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動.
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:
反應(yīng)Ⅰ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Ⅱ:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)Ⅲ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K3
則反應(yīng)Ⅱ中的b=_____(用含a、c的代數(shù)式表示),K3=_____(用K1和K2表示).反應(yīng)Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“=”)0.
(3)在恒容的密閉器中,充入一定量的NH3和NO進(jìn)行上述反應(yīng)Ⅲ,測得不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示:
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“=”)
②下列敘述中,不能作為判斷反應(yīng)Ⅲ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________(填序號).
a.N2的濃度不再改變 b.?dāng)嗔? mol N—H鍵的同時(shí),有6 mol H—O鍵形成
c.容器中壓強(qiáng)不再變化 d.混合氣體的密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大
C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對電子。回答下列問題:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷存在于人體所有細(xì)胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____________________,有___________個(gè)未成對電子。
(2)磷的一種同素異形體一一白磷(P4)的立體構(gòu)型為_______________,其鍵角為___________,推測其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________________。
(4)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如上左圖所示,由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體,則A為___________,其中心原子雜化軌道類型為___________,B為___________。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,上圖為其立方晶胞,其中的每個(gè)原子均測是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試判斷其熔點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點(diǎn)。已知其B—P鍵長均為xcm,則其密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲烷的電子式為_____,其空間結(jié)構(gòu)為_____;乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____,乙烯通入溴水中的化學(xué)方程式為_____,其反應(yīng)類型為_____,C5H12的烴有_____種同分異構(gòu)體
(2)一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中,放在室外一段時(shí)間后,可觀察到的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、_____、_____、量筒內(nèi)液面上升,寫出該反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式_____,該反應(yīng)類型為_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是
A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴
C.苯的同系物是分子中僅含有一個(gè)苯環(huán)的所有烴類物質(zhì)
D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1923年,我國化學(xué)家吳蘊(yùn)初先生研制出了廉價(jià)生產(chǎn)味精的方案,并向英、美、法等化學(xué)工業(yè)發(fā)達(dá)國家申請了專利。以下是利用化學(xué)方法合成味精的流程:
請回答下列問題:
(1)下列有關(guān)蛋白質(zhì)和氨基酸的說法不正確的是____(填字母)。
a.蛋白質(zhì)都是高分子化合物
b.谷氨酸(H)自身不能發(fā)生反應(yīng)
c.H分子不含手性碳原子
d.天然蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物都是α-氨基酸
(2)C的系統(tǒng)命名法名稱是____;B中含氧官能團(tuán)名稱是____。
(3)E→F的反應(yīng)類型是____。R的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)寫出G和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(5)T是H的同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)具備下列條件的T的結(jié)構(gòu)簡式______________。
①含有—NH2,且能發(fā)生水解反應(yīng);
②1molT發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg
③核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為2∶2∶2∶3
(6)參照題給流程圖,以和甲醇為原料(其他無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸( )的流程,寫出合成路線____。
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