【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B.工業(yè)上合成氨要用高溫，催化劑

C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D.CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度

【答案】B

【解析】

A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸使用過量氧氣,，增大了一種反應物的濃度，平衡正向移動，提高了另一種反應物二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動原理解釋；

B. 合成氨反應為放熱反應，高溫有利于提高催化劑的活性，但不利于平衡的正向移動，不能用平衡移動原理解釋；

C. 紅棕色的NO2加壓后，濃度瞬間增大，但隨后平衡正向移動，所以顏色先變深再變淺，能用平衡移動原理解釋；

D. CO2(g)CO2(aq) ΔH＜0，降溫增壓可使平衡正向移動，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，能用平衡移動原理解釋。

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機合成在化工醫(yī)藥領域應用廣泛，下圖是一種新型藥物合成路線。

回答下列問題：

(1)A 的系統(tǒng)命名法（CCS）名稱為________，D 中官能團的名稱為________。

(2)B→C 的反應類型為________，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純 B 的常用方法為________。

(3)C→D 的化學方程式為________。C 和 D 在下列哪種檢測儀上顯示出的信號峰是完全相同的_________

A．元素分析儀 b．紅外光譜儀 c．核磁共振儀 d．質(zhì)譜儀

(4)C 的同分異構(gòu)體 W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應，且 1 mol W 最多與 2 molNaOH 發(fā)生反應，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，滿足上述條件的 W 有________種。若 W 的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)F 與 G 的關系為（填序號）________。

A．碳鏈異構(gòu) b．官能團類別異構(gòu) c．順反異構(gòu) d．官能團位置異構(gòu)

(6)M 的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(7)參照上述合成路線，以和為原料制備醫(yī)藥中間體，寫出合成路線流程圖_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平），工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應生成氫氣，反應后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示，計算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比____________。

組分

CO

CO2

H2

體積分數(shù)

20%

5%

75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列空白

（1）寫出Na2O2的電子式_____

（2）Al（OH）3在堿性溶液中的電離方程式為_____

（3）用離子方程式表示Na2S溶液呈堿性的原因_____

（4）在鋅粒與稀硫酸的反應體系中，若滴加幾滴CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)放出氣體的速率明顯加快，說明其原因：_____；若加入少量醋酸鈉固體，發(fā)現(xiàn)放出氣體的速率明顯減慢，說明其原因_____。

（5）用惰性電極電解U形管中的飽和食鹽水（已滴加酚酞），_____極附近溶液會變紅。寫出用惰性電極電解氯化銅溶液的化學反應方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是(　　 )

A. 鹽酸 Na2CO3溶液 B. 氫氧化鈉溶液 AlCl3溶液

C. Cl2 鐵粉 D. CO2 澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是( )

A.x＞yB.MFe2Ox是還原劑C.SO2是該反應的催化劑D.SO2發(fā)生了置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A.由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應m+n<p

C.圖3中，表示反應速率v(正)>v(逆)的是點3

D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應互為可逆反應

B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陰極的陽極保護法

C.門捷列夫根據(jù)元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律，制出了第一張元素周期表

D.石灰乳與海水混合，過濾得，將其溶于鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶得到，電解熔融可得到金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。氨水可用于工業(yè)尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　)

A.氨水與SO2反應恰好生成(NH4)2SO3時：c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋)

B.氨水與SO2反應所得溶液pH＝9時：c(NH4+)＋c(H＋)<3c(HSO3-)＋c(OH－)

C.氨水與SO2反應生成等物質(zhì)的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時：3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)

D.氨水與SO2反應恰好生成NH4HSO3時：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)

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