【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 1 mol H2和O2的混合氣體中，含有的原子數(shù)為2NA

B. 27 g Al與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，22.4 L氯氣所含原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L蒸餾水所含分子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】A. 1 mol H2和O2的混合氣體中含有NA個(gè)分子，H2和O2均為雙原子分子，含有的原子數(shù)為2NA，故A正確；B．27 gAl的物質(zhì)的量為1mol，而鋁與足量鹽酸時(shí)，1mol鋁～1.5mol氫氣，故1mol鋁反應(yīng)生成1.5NA個(gè)氫氣分子，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，22.4L氯氣的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1KJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2KJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3KJ/mol。常溫下，取體積比為4 ：1的甲烷和氫氣的混合氣體11 ．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到到常溫，放出的熱量（單位：KJ）為

A. 0.4Q1+0.05Q2 B. 0.4Q1+0.05Q3 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】針對(duì)哥本哈根氣候會(huì)議所倡導(dǎo)的“低碳經(jīng)濟(jì)”節(jié)能減排課題。某研究性學(xué)習(xí)小組提出如下方案，你認(rèn)為不符合課題要求的是（ ）

①利用風(fēng)力發(fā)電制氫燃料； ②利用潮汐能發(fā)電； ③大力建設(shè)火電廠； ④用節(jié)能燈代替白熾燈； ⑤利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料； ⑥提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋； ⑦提倡每家使用小排量汽車，取消公共汽車等大排量車；⑧盡量使用含碳量低的產(chǎn)品；

A. ⑥⑧ B. ③④⑦ C. ③④⑤⑥ D. ③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5.3g 固體Na2CO3 恰好與20mL某濃度的鹽酸完全反應(yīng)。求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度？產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的二次化學(xué)電源，試回答：

（1）工作時(shí)該蓄電池正極的電極反應(yīng)式是_______________________________。

（2）該蓄電池充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對(duì)其說(shuō)明不合理的是

A. 《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指CaO

B. 《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)

C. 《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾

D. 《夢(mèng)溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A. 鹵水點(diǎn)豆腐以及江河入海口處的三角洲的形成

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷

C. 將氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制備氫氧化鐵沉淀

D. 清晨，在茂密的樹(shù)林中，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25°C時(shí)：

電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶度積

1.8×10－11

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

完全沉淀時(shí)的pH

9.7

5.0

5.5

4.0

在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。

（1）上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為____________(填化學(xué)式)而除去。

（2）試劑a為__________。

（3）寫(xiě)出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

（4）下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-的濃度最大的是 ( )

A. 50mL 0.1mol/L NaCl溶液 B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液

C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D. 20mL 0.2mol/L BaCl2溶液

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