Question

(9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A 與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。

（1）A的元素符號是 ；E在元素周期表中的位置是 ，它的+2價離子的電子排布式為 。

（2）B的氫化物的晶體類型是 晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是 （寫化學式）。

（3）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 （只要求列出算式）。

 

Answer 1

(1)H 第四周期、第ⅦB族； 1s22s22p63s23p63d5；（2）分子 HF（3）

4×78g/mol/(6.02×1023×ag·cm-3)

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知各種元素分別是：A是H；B是F；C的Cl；D的Ca；F是Mn。⑴ A的元素符號是H；E在元素周期表中的位置是第四周期、第ⅦB族；它的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；⑵ B的氫化物的晶體類型是分子晶體；F、Cl是同一主族的元素，由于元素的非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是HF；⑶ 從圖中可以看出，在D跟B形成的離子化合物中含有F：8；含有Ca:8×1/8+6×1/2=4,所以化學式的CaF2，該化合物是離子化合物，其電子式為;在每個晶胞中含有4個CaF2，由于晶體的密度；所以=4×78g/mol/(6.02×1023×ag·cm-3)。

考點：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、原子的核外電子排布式、電子式的書寫、物質(zhì)的穩(wěn)定性的比較、晶胞體積的計算的知識。