Question

13．同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是：H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄，下列判斷正確的是（　�。�
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱　　
②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小　　
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
⑤酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄．

• A． ①②
• B． ②③⑤
• C． ①②③⑤
• D． ①②③④

Answer 1

分析 同一周期元素，主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，元素原子序數(shù)與其最高正化合價(jià)成正比，反應(yīng)的非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，原子序數(shù)越大，其簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一周期元素，主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，元素原子序數(shù)與其最高正化合價(jià)成正比，根據(jù)這幾種元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式知，原子序數(shù)X＜Y＜Z，非金屬性X＜Y＜Z，
①同一周期元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，所以陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱，故正確；　　
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性X＜Y＜Z，單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)，故正確；
③同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小，故正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確判斷非金屬性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用．