按照下列實(shí)驗(yàn)方法可以達(dá)到目的的是         （    ）

A．將銅絲用鹽酸洗滌后，蘸NaC1溶液，在酒精燈上灼燒觀察焰色為黃色證明含有Na+

B．淀粉與濃硫酸充分反應(yīng)后，加入適量的新制的Cu（OH）2，加熱煮沸后有磚紅色沉淀

C．為提高高錳酸鉀的氧化能力可以用濃鹽酸酸化

D．用焰色反應(yīng)可以鑒別NaC1、KC1、CuC12

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

目前測(cè)定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)．已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4- 被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①其中：或表示密閉容器； 表示氣體流速管（單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積恒定，且無(wú)除塵和吸收氣體作用）；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol?L-1．回答下列問(wèn)題：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有
天平
天平
、玻璃棒、
燒杯
燒杯
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．玻璃棒的作用是
攪拌和引流
攪拌和引流
．
（2）寫(xiě)出并配平測(cè)定SO2含量的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

（3）若氣體流速管中氣體流速為acm3/min，當(dāng)tmin時(shí)酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為
3.2
at
3.2
at
（g/cm3）．
（4）實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是
防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，使測(cè)量質(zhì)量不準(zhǔn)
防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，使測(cè)量質(zhì)量不準(zhǔn)
；
若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是
吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量（或?qū)⒀b置用編號(hào)表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值）．
吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量（或?qū)⒀b置用編號(hào)表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值）．

（5）乙同學(xué)按照同樣的方法測(cè)量空氣中SO2的含量，所測(cè)得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）：
通入氣流速率過(guò)快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出
通入氣流速率過(guò)快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

目前測(cè)定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)．已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4- 被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①其中：或表示密閉容器； 表示氣體流速管（單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積恒定，且無(wú)除塵和吸收氣體作用）；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol?L-1．回答下列問(wèn)題：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______．
（2）寫(xiě)出并配平測(cè)定SO2含量的離子方程式：______
（3）若氣體流速管中氣體流速為acm3/min，當(dāng)tmin時(shí)酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為_(kāi)_____（g/cm3）．
（4）實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是______；
若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是______
（5）乙同學(xué)按照同樣的方法測(cè)量空氣中SO2的含量，所測(cè)得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

目前測(cè)定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)．已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4- 被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

精英家教網(wǎng)

①其中：
精英家教網(wǎng)
或
精英家教網(wǎng)
表示密閉容器；
精英家教網(wǎng)
 表示氣體流速管（單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積恒定，且無(wú)除塵和吸收氣體作用）；
精英家教網(wǎng)
表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol?L-1．回答下列問(wèn)題：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______．
（2）寫(xiě)出并配平測(cè)定SO2含量的離子方程式：______
（3）若氣體流速管中氣體流速為acm3/min，當(dāng)tmin時(shí)酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為_(kāi)_____（g/cm3）．
（4）實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是______；
若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是______
（5）乙同學(xué)按照同樣的方法測(cè)量空氣中SO2的含量，所測(cè)得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2007-2008學(xué)年云南省曲靖市宣威八中高三（上）化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合檢測(cè)試卷（解析版） 題型：填空題

目前測(cè)定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)．已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4- 被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①其中：或表示密閉容器； 表示氣體流速管（單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積恒定，且無(wú)除塵和吸收氣體作用）；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol?L-1．回答下列問(wèn)題：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有    、玻璃棒、    、    、    ．玻璃棒的作用是    ．
（2）寫(xiě)出并配平測(cè)定SO2含量的離子方程式：   
（3）若氣體流速管中氣體流速為acm3/min，當(dāng)tmin時(shí)酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為    （g/cm3）．
（4）實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是    ；
若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是   
（5）乙同學(xué)按照同樣的方法測(cè)量空氣中SO2的含量，所測(cè)得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）：    ．

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