Question

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl₃

B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₃

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故A正確；

B、鐵的活潑性大于碳棒，鐵作負(fù)極，銅作碳棒，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵，所以是能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故B正確；

C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負(fù)極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以是不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故C錯誤；

D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵，所以能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故D正確；

故選C。

考點：原電池和電解池的工作原理

點評：本題考查原電池的設(shè)計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液。