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【題目】下列電解質溶液的說法中錯誤的是（）

A.某溫度下純水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1，則該溫度下0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1

B.分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足夠的鋅粉，兩者產生H2的體積一樣多

C.濃度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三種溶液，pH由小到大的順序是：③<②<①

D.室溫下Ksp[R(OH)3]=1×10-38，在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中，當pH=2時R3+開始沉淀

【答案】B

【解析】

A、的鹽酸中，則溶液中，故A正確；

B、醋酸是弱酸，pH相同的醋酸和鹽酸的濃度：，所以同體積、同pH的醋酸和鹽酸中，加入足夠的鋅粉反應生成的體積：，故B錯誤；

C、鹽對應的酸越弱，酸根水解程度越大，溶液的堿性越強，pH越大；即濃度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三種溶液中pH由小到大的順序是：，故C正確；

D、，，則溶液中開始沉淀的== ，，，所以時開始沉淀，故D正確；

故選：B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、 E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。

(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。

(2)反應①中每生成1 molC，轉移的電子數(shù)為_______________________________。

(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：

①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；

②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。

(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則

①X的單質與堿反應的離子方程式____________________________________；

②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴的衍生物有多種，按要求回答下列問題：

(1)若分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出H2的有機化合物有________種。

(2)與化合物C7H10O2互為同分異構體的物質不可能為________(填序號)。

A.醇 B.醛 C.羧酸 D.酚

(3)與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為______________(寫出一種即可)。

(4)苯氧乙酸()有多種酯類的同分異構體。其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構體是________(寫出任意兩種的結構簡式)。

(5)分子式為C5H10的烯烴共有(不考慮順反異構)__________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟化鋇可用于制造電機電劇、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質)為原料制備氟化鋇的流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

(1)濾渣A的化學式為_________________。

(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應的離子方程式為__________________。

(3)加20%NaOH溶液調節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是___________。

(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經__________、冷卻結晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應，可得到氯化鋇沉淀。已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1。(結果保留三位有效數(shù)字，已知=1.36)

(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當BaCO3開始沉淀時，溶液中=___________(結果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題：

I．圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖一中B裝置比A要好，則冷卻水應從______口進入；乙同學認為圖一中C裝置效果更好，理由是_______。

Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。

（1）[提出猜想]小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O

C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O

根據所學知識，可確定_________不成立（填序號）

（2）[藥品驗純]甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加_______（填試劑名稱和實驗現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質。

（3）[實驗探究]為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是________。

②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發(fā)生反應的離子方程式為________。

③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含______。

（4）[實驗結論與反思]通過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述猜想中一定正確的是______。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”(NaClO含量為8～10%，另含少量NaCl)置于空氣中會逐漸變質，同學們對其成分(水除外)作如下探究：

⑴查閱資料

①“84消毒液”有漂白性和堿性，呈堿性的原因是 ______ (用離子方程式解釋)。

電離方程	H2CO3 H++HCO3－	HCO3－ H+ + CO32－	HClO H+ + ClO－
電離常數(shù)	K1 =4.4×10－7	K2 =4.7×10－11	K =3×10－8

②化學上用電離常數(shù)衡量弱電解質的電離能力。

③常溫下，Ca(ClO)2溶解度為21g；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小。

⑵提出假設甲同學根據是否變質和變質情況作出如下假設：

假設一：只含NaCl、NaClO。

假設二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一種,推測含NaHCO3的依據是 ______ (用方程式解釋)。

假設三：只含NaCl。

⑶實驗驗證可選用藥品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液

①甲同學取適量“84消毒液”樣品于一支試管中，滴加澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，判定樣品含Na2CO3。

乙同學認為甲的判斷不準確，不能僅憑白色沉淀就確定含Na2CO3因為 ______(用離子方程式解釋)，為此乙同學在甲的基礎上繼續(xù)實驗：另取少量樣品，滴加CaCl2溶液，無白色沉淀。

②請你設計實驗證明假設三不成立______。

③根據上述實驗結果，該樣品中一定含有______(填化學式)。

⑷定量檢測

依據原理：2HCl(濃) + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，設計測定NaClO含量的實驗如下：

取10g“84消毒液”樣品，加足量Ca(OH)2至沉淀完全，過濾并洗滌沉淀，將濾液和洗滌液合并混勻后加入下圖裝置A中(加熱裝置已略去)，然后加入濃鹽酸，當不再有氣體生成時，B中得到224 mL液體(折合到標準狀況)，a儀器的名稱是______，實驗測得原樣品中NaClO的質量分數(shù)為 ______。