2．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　�。�
A．氧化鋁具有很高的熔點，故可用于制造耐高溫材料
B．常溫下鋁與濃硫酸不發(fā)生反應，故常溫下可用鋁制容器貯運濃硫酸
C．碳酸鈉可與鹽酸反應，故常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
D．二氧化硫、潮濕的氯氣均具有漂白性，故兩者混合使用漂白效果會更好

分析 A、高熔點的物質(zhì)能作耐高溫耐火材料；
B、常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C、碳酸鈉堿性太強生成氣體多；
D、氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者（體積比1：1）一起漂白一種物質(zhì)時，發(fā)生Cl2+SO2+H20=2HCl+H2SO4，以此來解答．

解答 解：A、高熔點的物質(zhì)能作耐高溫耐火材料，氧化鋁熔沸點較高，所以可以做耐高溫耐火材料，故A正確；
B、常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，所以常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸，故B錯誤；
C、碳酸鈉的堿性太強，易發(fā)生胃穿孔，不能用來中和胃酸，故C錯誤；
D、氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者（體積比1：1）一起漂白一種物質(zhì)時，發(fā)生Cl2+SO2+H20=2HCl+H2SO4，鹽酸、硫酸均不具有漂白性，則無漂白性，故D錯誤，
故選A．

點評 本題主要考查了碳酸鈉、氧化鋁、鋁、二氧化硫等物質(zhì)的性質(zhì)，掌握二氧化硫的漂白性原理、物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C02和6mol CH4，發(fā)生反應（i），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1，CH4的轉化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：此空刪去CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖1、圖2：
①反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa （填“3.5×106 Pa““4．O×106 Pa“或“5.0×106 Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖3所示：
①通入a氣體的電極是電池的（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物A是無色難溶于水的液體，它與酸性KMnO4溶液不反應，也不能使溴水褪色．A在鐵屑作催化劑存在下，能與液溴反應，生成比水重的無色液體C．在催化劑存在及一定條件下，A又能與足量氫氣發(fā)生反應，生成化合物D．化合物B是煤焦油的分餾產(chǎn)物之一，它是無色晶體，能與溴水反應成E．在催化劑存在及一定條件下，B也能與足量氫氣發(fā)生反應，生成化合物G，B能與FeCl3溶液反應顯紫色，C在一定條件下水解能生成B．
（1）寫出化學反應方程式：A→C，B→G
（2）寫出反應類型：A→D加成反應，B→E取代反應
（3）寫出物質(zhì)結構簡式：D，E．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，C是Al，E是K （填元素符號）
（2）元素D的原子結構示意圖為，
（3）元素B和D的氣態(tài)氫化物的化學式分別為H2O、H2S；
（4）A、C、B、E4種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為：H+＜Al3+＜O2-＜K+（用離子符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．檢驗1-溴丙烷中含有溴元素的實驗步驟、操作和順序正確的是：（　�。�
①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；④加熱；⑤取上層液體．
A．②④⑤③①B．①③C．②④⑤①D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用化學平衡理論研究2NO2?N2O4的反應體系，對硝酸的工業(yè)生產(chǎn)有現(xiàn)實意義．圖a和圖b分別表示不同條件下在密閉容器中該反應體系的化學平衡情況．回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，在密閉容器中，當其他條件不變的情況下，向已平衡的反應體系中充入N2O4，K不變（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡向逆反應方向移動；
（2）圖a表示恒溫條件下體系中c（NO2）的變化情況．由A1→A2，c（NO2）變化的原因是容器體積減小，濃度增大；由A2→A3，c（NO2）變化的原因是平衡向右移動，濃度減��；
（3）圖b表示在恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化情況（實線上的任意一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)）．
①A、B、C、D、E各對應狀態(tài)中，v（正）＞v（逆）的是E；
②維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x＞y（“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．離子化合物AB2，其中A為+2價離子，AB2的總質(zhì)子數(shù)為54，A、B離子的核外電子排布相同，則A離子的結構示意圖為，用電子式表示AB2的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．按鹵素原子序數(shù)遞增的順序，下列遞變關系不正確的是（　　）
A．原子半徑依次增大B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
C．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性依次減弱D．氣態(tài)氫化物的還原性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得橡膠M，它是理想的電線電纜材料，其合成路線如圖所示．（二聚指兩個相同的分子聚合為一個分子的過程，三聚、四聚同理）
已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到．

完成下列填空：
（1）A的名稱是1，3-丁二烯
（2）寫出反應②的化學反應方程式．
（3）寫出將E三聚成環(huán)狀化合物的結構簡式．
（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇（BDO）的合成路線：

寫出上述由A制備BDO過程中反應⑤的化學反應方程式．CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH2OH-CH=CHCH2OH+2NaCl．

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