Question

CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。

（2）丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；

A．由黃色變?yōu)闇\藍色    B．由藍色變?yōu)闇\黃色

溶液顏色變化的原因是_________________。

（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。（已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20）

（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

 

Answer 1

（1）Cu2++2e-=Cu

（2）Cl2+2KI=2KCl+I2

（3）A  隨著電解的時行，Cl-不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+

（4）2.2×10（8-2a）

（5）5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+

【解析】（1）甲為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；

（2）丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，反應(yīng)的方程式為

Cl2+2KI=2KCl+I2；

（3）隨著電解的進行，溶液中Cl-不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+，由Cu（H2O）42+（藍色）+4Cl-?CuCl42-（黃色）+4H2O可知，溶液應(yīng)逐漸變?yōu)樗{色；

（4）Ksp=c2（OH-）×c（Cu2+），c（Cu2+）=2.2×10?20/（10a-14）2=2.2×10（8-2a）

（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-,說明氯氣和碘繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+