在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A（g） +2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的

A. 物質A、B的轉化率之比為l：2

B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-）

C. 當v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D. 充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

物質的分類方法有多種方法，下列對無機化合物分類如圖：

（1）上圖所示的物質分類方法名稱是____________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥后面。

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①HNO3

②_______

③NaOH

④_______

⑤Na2SO4

⑥_______

⑦CO2

⑧SO3

⑨NH3

（3）寫出⑦與少量的③溶液反應的離子方程式_______________________。

（4）寫出鋁與③溶液反應的化學方程式______________________。

（5）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④ 玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

請回答下列問題：

a．該硫酸的物質的量濃度為 __________ mol· L－1。

b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有 ______________ (寫儀器名稱)。

c．經計算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。

d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有 ___________。

A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 。

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。

C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2Mg+CO22MgO+C的反應類型屬于

A. 復分解反應 B. 置換反應 C. 化合反應 D. 分解反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH____________0（填“＜”、“＞”或“=”）。② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1____________K2（填“＜”、“＞”或“=”）。③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大

（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質

CO

H2

CH3OH

濃度(mol?L-1)

0.9

1.0

0.6

①平衡常數(shù)K=________________。

②若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時V正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”）。

（3）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

① 該電池工作時，b口通入的物質為____________。

② 該電池正極的電極反應式為 ___________________。

③ 工作一段時間后，當3.2g甲醇完全反應生成CO2時，有___________NA個電子轉移。

（4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：_______________ 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，0．01 mol·L－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，則下列說法正確的是

A. 上述弱酸溶液的pH＝4

B. 加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大

C. 加入等體積0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D. 加入等體積0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一下學期第一次模塊考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

常溫下，將20.0 g質量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數(shù)。

（2）混合后溶液的物質的量濃度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一下學期第一次模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所表示的一些物質或概念間的從屬關系不正確的是( )

X

Y

Z

A

干冰

氧化物

純凈物

B

冰水混合物

電解質

化合物

C

淀粉溶液

膠體

分散系

D

置換反應

氧化還原反應

離子反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三3月高考適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

查爾酮是一種重要的化工原料，可以通過如下過程合成。請回答下列有關問題：

(1)已知A的分子式為C8H10,它的結構簡式為_______。查爾酮的結構屬于烯烴的_____ （填“順式”或“反式”）異構。

(2) B轉化成C的反應類刑屬于________；C分子中含氧官能團為______。

(3)D物質在OH-存在時與苯甲醛反應的化學方程式為___________。

(4) D的同分異構體中，屬于芳香醛的有_____種；其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構體的名稱為________。

(5)參照上述合成路線，寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖：____________。

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