【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋離子數(shù)目為0.01NA

B. 當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C. 標準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

D. 1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋離子數(shù)目為0.1NA

【答案】C

【解析】

A、沒有告訴硫酸溶液的體積，無法計算該硫酸溶液中氫離子數(shù)目；

B、過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子；

C、標況下2.24L一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol碳原子；

D、1L0.1molL-1FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，由于鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鐵離子數(shù)目減少。

A項、題中缺少硫酸溶液的體積，無法計算硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B項、過氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故B錯誤；

C項、標準狀況下，2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molCO和CO2混合氣體中含有0.1molC，含有的碳原子數(shù)為0.1NA，故C正確；

D項、氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，含有的Fe3+離子數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是

A. 滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

B. 通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C. 整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

D. 上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO3－與 SO32－粒子的物質(zhì)的量之和為 NA

B. 34g H2O2中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3NA

C. 常溫常壓下，17 g 甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為 11NA

D. 22.4L Cl2在一定條件下與鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量硫酸鈉和氯化鈉。某實驗小組設(shè)計實驗方案檢驗樣品中的陰離子。請按照實驗步驟補充實驗所需的試劑及實驗結(jié)論。

(1)步驟1：取樣品配成溶液，向溶液中加入過量________，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明樣品中含有____________(填離子符號)。

(2)步驟2：繼續(xù)向溶液中加入過量___________，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有____________(填離子符號)。

(3)步驟3：過濾后，向濾液中加入少量___________，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有____________(填離子符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

(1)混合氣體的密度是___________（保留4位有效數(shù)字）。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。

(3)CO2和CO的體積之比是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同。在標準狀況下，A氣體的密度為ρg/L，則下列說法中不正確的是

A. 氣體B的摩爾質(zhì)量可表示為(bρ/a) g/mol

B. 同溫同壓下，同體積的氣體A與氣體B的密度之比為a︰b

C. 同溫同壓下，質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b︰a

D. 同溫同壓下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a︰b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①過氧化鈉和水反應(yīng)_____________________________

②碳酸鈉和過量鹽酸____________________________________

(2)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

①物質(zhì)甲是______________

②寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________________。

③反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______________、______________的性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列舉了部分元素在自然界和人體內(nèi)的質(zhì)量分數(shù)(%)，下面的說法不正確的是

C

H

O

Fe

Ca

地殼

0.19

0.22

47

4.5

3.5

人體

9.4

63

25.5

0.01

0.31

A. 上表體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B. 上表體現(xiàn)了生物界與非生物界的差異性

C. 上表中列舉的化學(xué)元素都是生命所必需的大量元素

D. 上表中列舉的化學(xué)元素，在細胞中都以離子形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列一種方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A萃取分液 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過濾

（1）從溴水中提取溴______________

（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀___________

（3）分離水和汽油的混合物___________

（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體_______

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