Question

W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減�。�已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ．請(qǐng)回答下列問題：

電離能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基態(tài)原子的電子排布式為

 

．
（2）電負(fù)性：X

 

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是

 

．
（4）Z₂X₄中，Z原子采用

 

雜化，每個(gè)分子中含有

 

個(gè)σ鍵，

 

個(gè)π鍵．
（5）已知W²⁺能與氨分子形成配離子[W（NH₃）₄]²⁺，該配離子中存在的化學(xué)鍵有

 

．（填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價(jià)鍵  D．配位鍵．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減小，W的原子序數(shù)為24，所以W是鉻元素；X原子p軌道共有11個(gè)電子，第二周期的P軌道含6的電子，第三周期的P軌道含有5的電子，所以X是氯元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三電離能較小，第四電離能較大，所以其化合價(jià)為+3價(jià)，故為鋁元素；Z原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ，s能級(jí)上最多排2個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布為2s²2p²，故為碳元素，
（1）基態(tài)原子的核外電子排布式書寫符合構(gòu)造原理，注意4s能級(jí)上只有一個(gè)電子；
（2）同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
（3）R是與X同主族的短周期元素，X是氯元素，所以R是氟元素；
（4）根據(jù)C₂Cl₄的分子結(jié)構(gòu)分析中心原子的雜化方式及含有的共價(jià)鍵類型；
（5）配位離子配離子[W（NH₃）₆]³⁺的組成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答含有的化學(xué)鍵．

解答：解：W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減小，W的原子序數(shù)為24，所以W是鉻元素；X原子p軌道共有11個(gè)電子，第二周期的P軌道含6的電子，第三周期的P軌道含有5的電子，所以X是Cl元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三電離能較小，第四電離能較大，所以其化合價(jià)為+3價(jià)，故為Al元素；Z原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ，s能級(jí)上最多排2個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布為2s²2p²，故為C元素，
（1）原子序數(shù)為24的元素是鉻，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）通過以上分析知，X是氯元素，Y是鋁元素，它們屬于同一周期的元素，且氯元素的原子序數(shù)大于鋁元素的原子序數(shù)，同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性X＞Y，
故答案為：＞；
（3）R是與X同主族的短周期元素，X是氯元素，所以R是氟元素，R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物更高，氟化氫中存在氫鍵，氯化氫中沒有氫鍵只有范德華力，氫鍵的存在導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高，
故答案為：氟化氫分子間形成了氫鍵，而氯化氫分子間只有范德華力；
（4）Z為C，X為Cl元素，則Z₂X₄為C₂Cl₄，分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵和5個(gè)C-Clσ鍵，1個(gè)碳碳雙鍵含有一個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，每個(gè)C原子形成了3個(gè)σ鍵，所以C原子采取sp²雜化，分子中含有5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，
故答案為：sp²；5；1；
（5）W為鉻元素，配離子[W（NH₃）₆]³⁺中存在的鍵有：鉻離子和氮原子之間存在配位鍵，氮原子和氫原子間存在共價(jià)鍵，
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查核外電子排布式、雜化軌道、共價(jià)鍵類型、分子的構(gòu)型，注重了對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中常考考點(diǎn)的綜合，學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)在電子排布中3d與4s的書寫上及雜化類型的判斷上．