7．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH+HCO3-
C．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-

分析 A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成苯酚與碳酸氫鈉；
C．石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．水解生成硫氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH+HCO3-，故B正確；
C．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因?yàn)镾2-+H2O?HS-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、水解的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列離子一定能大量存在于相應(yīng)溶液中的是（　　）
A．由水電離出的c（OH-）=1×10-7mol•L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．電解時(shí)陰極上析出Cu的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
C．能使pH試紙變深紅色的溶液：Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．能使KI淀粉試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、Mg2+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．等物質(zhì)量的量的甲烷、醋酸完全燃燒耗氧量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．掌握實(shí)驗(yàn)室藥品的貯存方法，儀器的名稱、組裝及操作使用是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）KMnO4通常保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需用棕色試劑瓶保存的是（填字母代號）c．
a．濃硝酸   b．氯水    c．燒堿溶液
（2）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④容量瓶．
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾
（4）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的存在的錯(cuò)誤是：
①轉(zhuǎn)液時(shí)沒有用玻璃棒引流，②選用的容量瓶規(guī)格不對，應(yīng)采用250mL的容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有CO、H2、HCHO（甲醛）三種混合氣體12g，在足量O2中完全燃燒后，將生成的產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2，充分吸收后，固體增加的質(zhì)量是（　�。�
A．14.2 gB．16.7 gC．12.6gD．12 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示為：（C6H10O5）n→葡萄糖→乙醇．
（1）（C6H10O5）n可表示兩種常見的有機(jī)物，其中一種遇碘水不會(huì)變藍(lán)的有機(jī)物的名稱是纖維素．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用新制氫氧化銅的堿性濁液來檢驗(yàn)葡萄糖，該方法是基于葡萄糖分子中含有醛基（填名稱）官能團(tuán)，該過程中葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)．
（3）寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)方程式C6H12O6$\stackrel{發(fā)酵}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖為陰離子交換膜和陽離子交換膜聯(lián)合使用，用膜技術(shù)電解硫酸鈉溶液以制取氫氧化鈉和硫酸，其構(gòu)造如圖．

圖中a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜則
（1）X、Y分別是H2、O2
（2）C、E入口分別加入含有少量NaOH 和H2SO4水溶液，其目的是增大溶液導(dǎo)電性
（3）裝置乙中電極反應(yīng)為 FO2+2H2O+4e-=4OH- G2H2+4OH--4e-=4H2O生產(chǎn)一段時(shí)間后乙裝置中溶液的pH如何變化減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
（1）若A是一種黃色固體單質(zhì)，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．實(shí)驗(yàn)室可用某無色液體與一種黑色固體共熱產(chǎn)生三種氧化物，其中一種為B物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+H2O，當(dāng)該反應(yīng)中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．
（3）若A是一種常見的氣體化合物，C為紅棕色氣體．則工業(yè)上合成A的反應(yīng)方程為N2+3H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．
選項(xiàng)污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2來中和化學(xué)法

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