【題目】課堂學(xué)習(xí)中,同學(xué)們利用鎂條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論正確的是

A. 原電池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置

B. 實驗探究中,活潑性強的金屬做正極,活潑性弱的金屬做負(fù)極

C. 上圖中a極為鋅片、b極為鎂條時,導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流

D. 上圖中a極為鋅片、b極為銅片時,電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

【答案】C

【解析】

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,故A錯誤;

B.原電池由兩個電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成,橙汁顯酸性,活潑性強的金屬做負(fù)極,活潑性弱的金屬做正極,故B錯誤;

C.圖中a極為鋅片、b極為鎂條時,鎂和橙汁能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),所以能構(gòu)成原電池,則導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流,故C正確;

D.圖中a極為鋅片、b極為銅片時,鋅易失電子而作負(fù)極,銅作正極,原電池放電時,電子由負(fù)極鋅片通過導(dǎo)線流向銅片,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為CuZn原電池示意圖,下列敘述正確的是

A. 鋅為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 銅為負(fù)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

C. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

D. 溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列溶液中,一定能大量共存的離子組是( )

A.常溫下pH13的無色溶液中能大量存在:Na+、Al3+、Cl-MnO4-

B.與金屬鋁反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中:Zn2+、Mg2+NO3-、Cl-

C.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-Na+、Cl-

D.加入少量Na2O2后的溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是(  )

A. 稀硫酸滴在銅片上:Cu2H===Cu2H2

B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:SOBa2===BaSO4

C. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO32H===Ca2H2CO3

D. 氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O36H===2Fe33H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,主要以G形式存在于海水中,F是一種淡黃色的固體,H是一種常見的無色液體,I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下,試推斷各物質(zhì)(填化學(xué)式)

A _________ B__________C _________ D___________

F__________ G___________J__________ I___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①H+、②Cl③Al3、④K、⑤S2⑥OH、⑦NO3⑧NH4分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的離子是(

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去,形成化合物Z。下列說法中正確的是(  )

A. Z是共價化合物

B. Z可表示為M2Y

C. Z的電子式可表示為

D. M形成+2價陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甘氨酸亞鐵是一種補鐵強化劑。實驗室利用與甘氨酸制備甘氨酸亞鐵,實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料:

①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇,具有較強的還原性和酸性。

實驗過程:

I.裝置C中盛有17.4g200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌;然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后過濾,將濾液進行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。

1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點是________

2)裝置B中盛有的試劑是:_______;裝置D的作用是________。

3)向溶液中加入溶液可制得,該反應(yīng)的離子方程式為________。

4)過程I加入檸檬酸促進溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降,pH過高導(dǎo)致產(chǎn)率下降其原因是________

②檸檬酸的作用還有________。

5)過程II中加入無水乙醇的目的是________。

6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵,則其產(chǎn)率是_______%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序,下列評價正確的是

A.向濃度都為0.1mol/LFeCl3CuCl2加入鐵粉,溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)

B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,開始沒有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L Na2CO3NaOH的混合溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng)

D.向濃度為0.1mol/LFeCl3溶液中,加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)

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