Question

（17分）完成下列各題：

（1）．在時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃（g）;,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得N H₃的物質(zhì)的量為0．4mol。

①該反應(yīng)在0—10min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為     N₂的轉(zhuǎn)化率為    

②在時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0．5molN₂、1．5 molH₂、1 molN H₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為（        ）（填選項(xiàng)字母）

a  大于0．4mol   b  等于0．4mol   c  小于0．4mol

③下圖是在時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在時(shí)的H₂體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）．已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b

①若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為（    ）。

a  大于7      b  等于7       c  小于7

②若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mo1·L^–l,B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol·L^–1。

③若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為        。

 

Answer 1

（17分、每空2分）

（1） ①v（H₂）＝0．03mol·L^－1·min^－1            20%

       ② b

       ③

（2）①b

       ②10^—10、                10^—12

       ③M⁺+H₂OMOH+H⁺（3分）

解析: