高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述正確的是(　　)

A． 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

B． 放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

C． 充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽(yáng)極有1 mol Fe(OH)3被還原

D． 充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極

 

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)總方程式判斷，放電時(shí)鋅失去電子生成產(chǎn)物Zn(OH)2，正確；B、放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO42－+ 3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，pH增大，錯(cuò)誤；C、充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽(yáng)極有1 mol Fe(OH)3被氧化，錯(cuò)誤；D、鋅極連接電源的負(fù)極，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查原電池原理有關(guān)問題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測(cè)試5月 化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1

D．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式： 。

（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是 。

（3）濾渣c(diǎn)是 。

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：

2NO+O2 =2NO2、 。

（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式： 。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說明理由： 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)�、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

（1） 基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是________。

（2） 丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為________。

（3） NH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是____。

（4） 與N3－離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是________。

（5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時(shí)生成綠色Ni(OH)2沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的藍(lán)色溶液，則1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ鍵為________mol。

（6） 右圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(　　)

A． 0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1

B． 濃度均為0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：

c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

C． 25 ℃時(shí)，pH＝9．4、濃度均為0．1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：

c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8．8 g時(shí)，溶液中：

c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是(　　)

A． 氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃

B． 氨氣顯堿性，可用P2O5或無(wú)水CaCl2干燥

C． MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，它們都可用于制作耐火材料

D． 銅的活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高一下學(xué)期5月段考化學(xué)必修試卷（解析版） 題型：選擇題

N2＋3H2一定條件2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HCl的物質(zhì)的量濃度

（mol·L-1）

BOH的物質(zhì)的量濃度

（mol·L-1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=5

②

c

0.2

pH=7

③

0.1

0.2

pH>7

請(qǐng)回答：

（1）從第①組情況分析，BOH是 （選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的

c（OH—）= mol·L-1。

（2）第②組情況表明，c 0.2。該混合液中離子濃度c（B+） c（Cl—）(選填“<”、“>”或“=”)。

（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，混合溶液中 (選填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的電離程度 BCl的水解程度

乙：c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時(shí)， 反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

圖1回流攪拌裝置        圖2抽濾裝置  

⑴實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有 、燒杯；操作Ⅱ的名稱為 。

⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無(wú)此操作會(huì)出現(xiàn)的危害是 。

⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是 ；如圖2所示抽濾完畢，應(yīng)先斷開 之間的橡皮管。

⑷純度測(cè)定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進(jìn)行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

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