14．如圖所示，在小燒杯中盛有飽和石灰水，大燒杯中盛有試劑X．將試劑Y加入到大燒杯X中，觀察到小燒杯中的現(xiàn)象正確的是（　　）
序號(hào)試劑X試劑Y小燒杯中的現(xiàn)象
A水硝酸銨產(chǎn)生白色沉淀
B水濃硫酸無(wú)明顯變化
C鹽酸鎂條產(chǎn)生白色沉淀
D硫酸氫氧化鈉無(wú)明顯變化
A．AB．BC．CD．D

分析 如圖所示，解答此題首先要明確氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況：隨溫度的升高其溶解度變��；其次要了解試劑X和試劑Y混合后燒杯內(nèi)溫度的變化情況．

解答 解：A、硝酸銨溶于水吸收熱量，燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降低，氫氧化鈣的溶解度升高，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、鎂條和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故C正確；
D、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)溶解度的分析判斷，了解氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化情況和各物質(zhì)溶于水或反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化是解答此類題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．30℃甲苯與濃硫酸濃硝酸混合，反應(yīng)的主要產(chǎn)物為鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯
C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煉鐵的原理，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置煉鐵（加持儀器略去）：

已知甲中發(fā)生的反應(yīng)為HCOOH（甲酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+H2O，甲酸常溫下是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，濃硫酸在該反應(yīng)中起脫水劑作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲中儀器a和b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）乙的作用是除去CO中的甲酸和水蒸氣．
（3）寫出丙中硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，丙中紅棕色粉末變黑色，某同學(xué)猜測(cè)黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)，老師否定了這種猜測(cè)，其理由是從氧化還原反應(yīng)原理角度分析（化合價(jià)升降），不可能產(chǎn)生碳單質(zhì)．
（5）如果去掉戊處的酒精燈，帶來(lái)的不良后果是CO在空氣中遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸．實(shí)驗(yàn)將近完成時(shí)，熄滅裝置甲、丙、戊中酒精燈的先后順序?yàn)楸⒓�、戊�?br />（6）該小組對(duì)黑色實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物進(jìn)行了元素組成和質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，其中ω（O）=12.5%，其余為Fe，若黑色產(chǎn)物為Fe和Fe3O4的混合物，則n（Fe）：n（Fe3O4）=5：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定量的鹽酸跟過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．NaOH（固體）B．冰醋酸C．HClD．CH3COONa（固體）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．關(guān)于溶液配制的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻．
（2）實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g      D．950mL；201.4g
（3）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
②配制500mL某濃度的稀鹽酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
③某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
④誤差分析：
I．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不變”）
II．定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果偏�。唬ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：
（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式（分子式）是CO．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，
與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量偏高（填“相等、偏高、偏低”），所求中和熱不變（填“相等、偏高、偏低”）
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．原因一水合氨電離要吸熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在飽和硫酸銅溶液中，加入少量無(wú)水硫酸銅粉末，過(guò)一段時(shí)間后，其顏色變藍(lán)，其質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量將變小，溶液的濃度不變．（后三空填：“變大”、“變小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．（1）把鐵、鋁混合物1.66g溶于200ml 5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.5mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
 ①反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量
 ②該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量
（2）將10g鐵片放入100ml硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時(shí)，金屬固體變?yōu)?0.8g．求：
 ①剩余的鐵的質(zhì)量
 ②原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案