14.如圖所示,在小燒杯中盛有飽和石灰水,大燒杯中盛有試劑X.將試劑Y加入到大燒杯X中,觀察到小燒杯中的現(xiàn)象正確的是(  )
序號(hào)試劑X試劑Y小燒杯中的現(xiàn)象
A硝酸銨產(chǎn)生白色沉淀
B濃硫酸無(wú)明顯變化
C鹽酸鎂條產(chǎn)生白色沉淀
D硫酸氫氧化鈉無(wú)明顯變化
A.AB.BC.CD.D

分析 如圖所示,解答此題首先要明確氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況:隨溫度的升高其溶解度變;其次要了解試劑X和試劑Y混合后燒杯內(nèi)溫度的變化情況.

解答 解:A、硝酸銨溶于水吸收熱量,燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降低,氫氧化鈣的溶解度升高,不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,故A錯(cuò)誤;
B、濃硫酸溶于水放熱,溫度升高,氫氧化鈣的溶解度降低,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,故B錯(cuò)誤;
C、鎂條和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出熱量,溫度升高,氫氧化鈣溶解度降低,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,故C正確;
D、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)放熱,溫度升高,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,故D錯(cuò)誤.
故選C

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)溶解度的分析判斷,了解氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化情況和各物質(zhì)溶于水或反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化是解答此類題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B.30℃甲苯與濃硫酸濃硝酸混合,反應(yīng)的主要產(chǎn)物為鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯
C.乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煉鐵的原理,設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置煉鐵(加持儀器略去):

已知甲中發(fā)生的反應(yīng)為HCOOH(甲酸)$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+H2O,甲酸常溫下是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體,濃硫酸在該反應(yīng)中起脫水劑作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲中儀器a和b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶.
(2)乙的作用是除去CO中的甲酸和水蒸氣.
(3)寫出丙中硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)反應(yīng)結(jié)束后,丙中紅棕色粉末變黑色,某同學(xué)猜測(cè)黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì),老師否定了這種猜測(cè),其理由是從氧化還原反應(yīng)原理角度分析(化合價(jià)升降),不可能產(chǎn)生碳單質(zhì).
(5)如果去掉戊處的酒精燈,帶來(lái)的不良后果是CO在空氣中遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸.實(shí)驗(yàn)將近完成時(shí),熄滅裝置甲、丙、戊中酒精燈的先后順序?yàn)楸⒓、戊?br />(6)該小組對(duì)黑色實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物進(jìn)行了元素組成和質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析,其中ω(O)=12.5%,其余為Fe,若黑色產(chǎn)物為Fe和Fe3O4的混合物,則n(Fe):n(Fe3O4)=5:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.一定量的鹽酸跟過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的(  )
A.NaOH(固體)B.冰醋酸C.HClD.CH3COONa(固體)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.關(guān)于溶液配制的有關(guān)問(wèn)題,請(qǐng)回答:
(1)下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中,錯(cuò)誤的是BCD.
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻.
(2)實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A.
A.1000mL; 212g        B.950mL;543.4g
C.任意規(guī)格; 572g      D.950mL;201.4g
(3)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1
②配制500mL某濃度的稀鹽酸時(shí),需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒,還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶(填寫儀器名稱).
③某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸.需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
④誤差分析:
I.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果偏大;(填“偏大”“偏小”或“不變”)
II.定容時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果偏。唬ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉安蛔儭保

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng):
(1)氧化物(Ⅰ)的化學(xué)式(分子式)是Fe2O3;氧化物(Ⅱ)的化學(xué)式(分子式)是CO.
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2;反應(yīng)③的化學(xué)方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失.
(2)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),
與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量偏高(填“相等、偏高、偏低”),所求中和熱不變(填“相等、偏高、偏低”)
(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏;(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”).原因一水合氨電離要吸熱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.在飽和硫酸銅溶液中,加入少量無(wú)水硫酸銅粉末,過(guò)一段時(shí)間后,其顏色變藍(lán),其質(zhì)量增大,溶液的質(zhì)量將變小,溶液的濃度不變.(后三空填:“變大”、“變小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

4.(1)把鐵、鋁混合物1.66g溶于200ml 5mol/L鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.5mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì)).求:
 ①反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量
 ②該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量
(2)將10g鐵片放入100ml硫酸銅溶液中,溶液中的Cu2+全部被還原時(shí),金屬固體變?yōu)?0.8g.求:
 ①剩余的鐵的質(zhì)量
 ②原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度.

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同步練習(xí)冊(cè)答案