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（16分）

       甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。

（1）甲組：沉淀分析法：

把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是                                洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_____________________________。

（2）乙組：氣體分析法：

把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是____________，選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是_________________。

（3）請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，

測定混合物中Na2CO3的含量。

方法：                                                                                                                                                ；

試劑：_________________________________________________________________。

用到的玻璃儀器：_____________________________________________（至少2件）。

 

（16分）

       （1）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無沉淀說明CaCl2已過量   （2分）；

       沿玻棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2～3次，然后向濾液（洗滌液）中滴加AgNO3溶液判斷是否洗凈。（4分，每要點1分）

  （2）飽和NaHCO3溶液；從A出來的氣體中混有HCl,會與NaHCO3反應生成CO2（2+2分）

       （3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用標準鹽酸滴定一定量的混合物等）（2分）、 標準鹽酸溶液、指示劑（甲基橙、酚酞）  （2分） ；  酸式滴定管、錐形瓶、燒杯 （2分，答對其中2種即可得2分）。（學生的作答只要是合理的，均可酌情給分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗．
（1）甲組：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量．確定CaCl2溶液是否過量的方法是
 
，判斷沉淀是否洗凈的操作是
 
．
（2）乙組：氣體分析法
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用如圖裝置進行實驗，為了減少誤差，分液漏斗中應該用
 
溶液，B中應該用
 
溶液，選用該溶液后實驗結果還是不準，請問是
 
，（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）原因是
 
．
（3）請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na2CO3的含量．
方案：
 
．
用到的主要試劑：
 
．
用到的玻璃儀器：
 
（至少2件）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。

    (1)甲組：沉淀分析法：

把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是                                洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________________________________。

    (2)乙組：氣體分析法：

把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是____________，選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是_________________。

(3)請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合

物中Na2CO3的含量。

方法：                                                                  ；

試劑：_________________________________________________________________。

用到的玻璃儀器：_______________________________________________(至少2件)。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東汕頭市普通高中畢業(yè)班教學質量監(jiān)測理綜化學部分 題型：實驗題

甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。
(1)甲組：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是                                洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________________________________。
(2)乙組：氣體分析法：
把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是____________，選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是_________________。

(3)請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合
物中Na2CO3的含量。
方法：                                                                 ；
試劑：_________________________________________________________________。
用到的玻璃儀器：_______________________________________________(至少2件)。

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。

(1)甲組：沉淀分析法：

把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是                                洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________________________________。

(2)乙組：氣體分析法：

把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是____________，選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是_________________。

(3)請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合

物中Na2CO3的含量。

方法：                                                                 ；

試劑：_________________________________________________________________。

用到的玻璃儀器：_______________________________________________(至少2件)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江哈三中高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：實驗題

（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。

（1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）

                                                                          。

設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。 實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

②

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

③

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是             對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針管中所得CO2的體積由大到小的順序是                (用實驗序號填空)。

（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究               對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                             。

 

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