17.等質(zhì)量的兩份銅,分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應,在相同條件下再用排水法收集反應產(chǎn)生的氣體,下列敘述正確的是(  )
A.濃硝酸消耗的HNO3少,而稀硝酸消耗的多
B.兩者生成的Cu(NO32的物質(zhì)的量不相同
C.兩者用排水法收集的氣體體積相同
D.濃硝酸產(chǎn)生的NO2少,而稀硝酸產(chǎn)生的NO多

分析 Cu與稀硝酸發(fā)生反應:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,排水法收集的氣體為NO;
Cu與濃硝酸發(fā)生反應:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO,用排水法收集,發(fā)生反應:3NO2+H2O═2HNO3+NO,收集的氣體為NO,據(jù)此進行分析解答.

解答 解:Cu與稀硝酸發(fā)生反應:3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,排水法收集的氣體為NO;
Cu與濃硝酸發(fā)生反應:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO,用排水法收集,發(fā)生反應:3NO2+H2O═2HNO3+NO,收集的氣體為NO,
A.等量的Cu與足量的酸反應,由方程式可知,消耗濃硝酸多,故A錯誤;
B.等量的Cu與酸反應,生成Cu(NO32的物質(zhì)的量相同,故B錯誤;
C.因3NO2+H2O═2HNO3+NO,最終收集氣體均為NO,由電子守恒可知,收集NO的體積相等,故C正確;
D.等量的Cu與足量的酸反應,濃硝酸反應生成氣體多,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查硝酸性質(zhì)、化學方程式計算,關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應,D選項也可以利用關(guān)系式判斷,題目難度不大.

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.已知,Cu與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生如下氧化還原反應:
Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)在該反應中,氧化劑是硫酸,還原劑是銅,n(氧化劑):n(還原劑)=1:1
(2)如果反應了的Cu的質(zhì)量為25.6g(Cu的相對原子質(zhì)量為64),則該反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol.生成的SO2在標準狀況下體積為8.96 L.將所得的CuSO4稀釋,配制成500mL CuSO4溶液,該溶液物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品,是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展.Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取,下圖為提取它們的步驟:

請回答:
Ⅰ.從海水中提取的溴占世界年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$,上述流程中的空氣吹出法就是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法.
(1)制取Br2時,第一次通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
(2)吸收塔中反應的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
由(1)、(2)可知,SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是Cl2>Br2>SO2(用“>”表示).
Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的.
(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用NaOH(寫化學式).
(2)加入試劑②后反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O.
(3)步驟①包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
Ⅲ.上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其它化工產(chǎn)品,比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸.生產(chǎn)方法是:將氯化鎂晶體(MgCl2•6H2O)加熱到523°C以上,該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物,其中一種氣體常溫下為無色液體.MgCl2•6H2O在523°C以上分解的化學方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523℃\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.圖中表示A~E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系.若將它們灼燒,火焰都呈黃色;A能跟水起劇烈反應,D常用作潛水艇里的氧氣來源.
(1)試推斷A~E各物質(zhì)(寫化學式):
ANa;BNa2O;CNaOH;DNa2O2;ENa2CO3
(2)寫出D到C反應的化學方程式,標出電子轉(zhuǎn)移情況
(3)寫出C到E反應的離方程式:2OH-+CO2=CO32-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.寫出下列變化的化學方程式:
(1)由乙烯為原料合成聚乙烯nCH2═CH2
(2)乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
(3)乙醇和金屬鈉的反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
(4)苯和濃硝酸的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.一塊表面已部分氧化(氧化層為Na2O)的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77g,放入100mL水中后,得到標準狀況下氫氣的體積224ml,求:(要求寫出計算過程)
(1)該樣品中含金屬鈉多少克?
(2)所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少?(設所得溶液的體積仍為100mL)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.對于密閉容器中的可逆反應:mX(g)+nY(s)?pZ(g)△H<0,達化學平衡后,其他條件不變,改變下列條件,化學平衡一定發(fā)生移動的是( 。
A.增大壓強B.通入氦氣C.增加Y的物質(zhì)的量D.升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是( 。
①弱酸與鹽溶液反應生成強酸 
②兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性     
④復分解反應中既沒有生成水,也沒有生成沉淀和氣體
⑤兩種無色氣體常溫常壓下混合后氣體顏色加深  
⑥有單質(zhì)生成的非氧化還原反應.
A.全部B.只有①③⑤C.只有②④⑥D.只有①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)敘述中錯誤的是( 。
A.元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B.兩個原子如果核外電子排布相同,一定是同一種元素
C.原子的次外層電子數(shù)不一定是8個
D.一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

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