17．等質(zhì)量的兩份銅，分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應，在相同條件下再用排水法收集反應產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是（　　）
A．濃硝酸消耗的HNO3少，而稀硝酸消耗的多
B．兩者生成的Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不相同
C．兩者用排水法收集的氣體體積相同
D．濃硝酸產(chǎn)生的NO2少，而稀硝酸產(chǎn)生的NO多

分析 Cu與稀硝酸發(fā)生反應：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，排水法收集的氣體為NO；
Cu與濃硝酸發(fā)生反應：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO，用排水法收集，發(fā)生反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，收集的氣體為NO，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：Cu與稀硝酸發(fā)生反應：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，排水法收集的氣體為NO；
Cu與濃硝酸發(fā)生反應：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO，用排水法收集，發(fā)生反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，收集的氣體為NO，
A．等量的Cu與足量的酸反應，由方程式可知，消耗濃硝酸多，故A錯誤；
B．等量的Cu與酸反應，生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量相同，故B錯誤；
C．因3NO2+H2O═2HNO3+NO，最終收集氣體均為NO，由電子守恒可知，收集NO的體積相等，故C正確；
D．等量的Cu與足量的酸反應，濃硝酸反應生成氣體多，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查硝酸性質(zhì)、化學方程式計算，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應，D選項也可以利用關(guān)系式判斷，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知，Cu與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生如下氧化還原反應：
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）在該反應中，氧化劑是硫酸，還原劑是銅，n（氧化劑）：n（還原劑）=1：1
（2）如果反應了的Cu的質(zhì)量為25.6g（Cu的相對原子質(zhì)量為64），則該反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol．生成的SO2在標準狀況下體積為8.96 L．將所得的CuSO4稀釋，配制成500mL CuSO4溶液，該溶液物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展．Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$，上述流程中的空氣吹出法就是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法．
（1）制取Br2時，第一次通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（2）吸收塔中反應的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2（用“＞”表示）．
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH（寫化學式）．
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）步驟①包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其它化工產(chǎn)品，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：將氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）加熱到523°C以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．MgCl2•6H2O在523°C以上分解的化學方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523℃\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源．
（1）試推斷A～E各物質(zhì)（寫化學式）：
ANa；BNa2O；CNaOH；DNa2O2；ENa2CO3．
（2）寫出D到C反應的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移情況．
（3）寫出C到E反應的離方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列變化的化學方程式：
（1）由乙烯為原料合成聚乙烯nCH2═CH2
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
（3）乙醇和金屬鈉的反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（4）苯和濃硝酸的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一塊表面已部分氧化（氧化層為Na2O）的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77g，放入100mL水中后，得到標準狀況下氫氣的體積224ml，求：（要求寫出計算過程）
（1）該樣品中含金屬鈉多少克？
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？（設所得溶液的體積仍為100mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于密閉容器中的可逆反應：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達化學平衡后，其他條件不變，改變下列條件，化學平衡一定發(fā)生移動的是（　�。�
A．增大壓強B．通入氦氣C．增加Y的物質(zhì)的量D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
①弱酸與鹽溶液反應生成強酸 
②兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性     
④復分解反應中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體
⑤兩種無色氣體常溫常壓下混合后氣體顏色加深  
⑥有單質(zhì)生成的非氧化還原反應．
A．全部B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�
A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素
C．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個
D．一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

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