標準狀況下，0.5molCl2的體積為
 
L，其質量為
 
 g，共含有
 
個Cl原子．
考點：摩爾質量,物質分子中的原子個數(shù)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：帶入n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
結合分子構成計算．
解答： 解：標準狀況下，0.5molCl2的體積V=n?Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，質量m=nM=0.5mol×71g/mol=36.5g，N（Cl）=2N（Cl2）=2×0.5mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023．
故答案為：11.2；36.5；6.02×1023．
點評：本題考查了以物質的量為中心的有關計算，題目難度不大，根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
即可解答，注意各物理量所代表微粒的一致性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．
a
bcdef
ghijklm
n
（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A．原子核對核外電子的吸引力  B．形成穩(wěn)定結構的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰XY
失去第一個電子519502580
失去第二個電子7 2964 5701 820
失去第三個電子11 7996 9202 750
失去第四個電子9 55011 600
①X為以上14種元素中的一種，X和e按2：1形成的化合物化學式為
 
．
②Y是周期表中
 
族元素．
③以上14種元素中，
 
 （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
④d，e，l三種元素組成的一種化合物的化學式為NOCl，各原子均滿足8e-穩(wěn)定結構，且無配位鍵，則其結構式為
 
．由以上14種元素組成與其互為等電子體的一種常見的單質的化學式為
 
和一種化合物的化學式為
 

⑤c，e，l三種元素組成的一種化合物的化學式為COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化成鍵；分子中的共價鍵含有
 
（填標號）
a．2個σ鍵    b．2個π鍵     c．1個σ鍵、2個π鍵    d．3個σ鍵、1個π鍵
（2）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．
試回答下列問題：
①Ti元素為以上14種元素中一種，其編號為
 
 （填寫字母），其基態(tài)原子的價電子層排布圖為
 
；
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A是一種無機鹽，根據(jù)圖中的關系（各反應中生成的水已略去）．

（1）寫出化學式：A
 
，C
 
．
（2）分別寫出①對應的離子方程式和②對應的化學方程式①
 
②
 

（3）寫出工業(yè)合成C對應的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫熱化學方程式：
①1molN2（g）與適量H2（g）起反應生成NH3（g），放出92.2kJ熱量：
 

②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學方程式：
 

③2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
 

④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ?mol-1和1 411.0kJ?mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質：①Fe�、贖2SO4　  ③Na2O�、茺}酸 ⑤MgCl2⑥NH4Cl�、逤O2  ⑧C2H5OH（酒精）　⑨NaCl溶液  ⑩Cu（OH）2（用序號作答）上述十種物質中，其中屬于電解質的有
 
，屬于非電解質的有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol某有機物R含碳原子n mol，恰好完全燃燒時消耗O2 1.5nmol．回答下列問題：
（1）R的化學式可能為①
 
（烴）；②
 
（烴的含氧衍生物） （用含n 的表達式表示）
（2）若4.4g R與足量Na反應收集到560mLH2（標準狀況），則R的分子式是
 
，它可能有
 
種結構．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，應選用容量為
 
mL的容量瓶；
②經(jīng)計算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的
 
．
A．5ml       B．10mL        C．25mL        D．50mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

所謂微型化學實驗就是以盡可能少的化學試劑獲取所需化學信息的實驗方法與技術．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度均為0.1mol/L的KBr溶液、KI溶液（含淀粉）、NaOH溶液（含酚酞）、FeCl2溶液（含KSCN）各一滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．
請完成下列各問：
（1）圓心處反應的離子方程式為
 
，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
 
；
（2）b處的實驗現(xiàn)象為
 
，d處的實驗現(xiàn)象為
 
；
（3）c處反應的化學方程式為
 
，標準狀況下，當有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的數(shù)目為
 
；
（4）由該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？若能，其氧化性由強到弱的順序為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，寫出該反應的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案