用銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）


  1. A.
    若提供0.2mol硫酸，銅不足量，則可制得SO2氣體2.24L
  2. B.
    若提供0.2mol硫酸，銅足量，則可制得SO2氣體2.24L
  3. C.
    若有0.2mol硫酸參與反應(yīng)，則可制得SO2氣體2.24L
  4. D.
    若有0.2mol硫酸被還原，則可制得SO2氣體2.24L
C
分析：濃硫酸具有強(qiáng)強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)在加熱條件下生成SO2，濃硫酸反應(yīng)后會(huì)變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，從該角度解答該題．
解答：根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4 +SO2↑+2H2O可知，
A、若提供0.2mol硫酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，盡管銅不足量，制得SO2氣體仍小于2.24L，故A錯(cuò)誤；
B、若提供0.2mol硫酸，銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則制得SO2氣體小于2.24L，故B錯(cuò)誤；
C、若有0.2mol硫酸參與反應(yīng)，則可制得SO2氣體2.24L，故C正確；
D、若有0.2mol硫酸被還原，則可制得SO2氣體4.48L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的制備，題目難度不大，注意稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4作
氧化
氧化
劑，具有
氧化
氧化
性．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了
1
1
mol 電子，還原了
0.5
0.5
mol H2SO4，生成
11.2
11.2
 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
①＞③＞②
①＞③＞②
（寫出序號(hào)）①濃H2SO4②稀H2SO4③CuSO4
（4）用雙線橋表示銅和濃硫酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（　　）
A．若提供0.2mol硫酸，銅不足量，則可制得SO2氣體2.24L
B．若提供0.2mol硫酸，銅足量，則可制得SO2氣體2.24L
C．若有0.2mol硫酸參與反應(yīng)，則可制得SO2氣體2.24L
D．若有0.2mol硫酸被還原，則可制得SO2氣體2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖南省三校聯(lián)考高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（ ）
A．若提供0.2mol硫酸，銅不足量，則可制得SO2氣體2.24L
B．若提供0.2mol硫酸，銅足量，則可制得SO2氣體2.24L
C．若有0.2mol硫酸參與反應(yīng)，則可制得SO2氣體2.24L
D．若有0.2mol硫酸被還原，則可制得SO2氣體2.24L

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