12．已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）寫出A的化學式Fe
（2）寫出D和E分別與A反應的離子方程式：
D+A：2Fe3++Fe═3Fe2+；
E+A：Fe+2H+═Fe2++H2↑．

分析 A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為氣體，A與B反應生成D，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則A是Fe，B是Cl2，D是FeCl3，B和C反應生成E，E極易溶于水得無色溶液E，則C是H2，E是HCl，鹽酸和鐵、氯化鐵與Fe反應均生成氯化亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則F是FeCl2，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為氣體，A與B反應生成D，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則A是Fe，B是Cl2，D是FeCl3，B和C反應生成E，E極易溶于水得無色溶液E，則C是H2，E是HCl，鹽酸和鐵、氯化鐵與Fe反應均生成氯化亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則F是FeCl2．
（1）A的化學式為Fe，故答案為：Fe；
（2）寫出D和E分別與A反應的離子方程式：
D+A反應離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+；
E+A反應離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+；Fe+2H+═Fe2++H2↑．

點評 本題考查物質(zhì)的推斷，“D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色”是突破口，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊性是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．不能用來萃取溴水中溴的物質(zhì)是（　　）
A．汽油B．苯C．四氯化碳D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
C．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol•L-1，則此溶液可能是鹽酸
D．常溫下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液與1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求填空．
（1）配平氧化還原反應：
4Zn+10HNO3═1N2O↑+4Zn（NO3）2+5H2O
（2）用單線橋在（1）已經(jīng)配平的化學方程式中，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）此反應中，氧化劑是HNO3；氧化產(chǎn)物是Zn（NO3）2；（填寫化學式）
（4）若該反應有3mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則消耗單質(zhì)鋅的質(zhì)量為97.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A元素所形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，A和C同族，B和D同族．A和B形成氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）D位于元素周期表中第三周期第VA族．
（2）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（3）C元素最高價氧化物的水化物的電子式為，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）B最高價氧化物的化學式為N2O5．
（5）單質(zhì)C與水反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．物質(zhì)結(jié)構(gòu)揭示物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，請回答以下問題：
（1）元素A含有8個質(zhì)子，10個中子的核素，用核素符號表示為188O．元素B被科學家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為硒，A和B的氫化物，沸點較高的是H2O（填化學式）．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）如圖1是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，則b點對應元素的未成對電子數(shù)為3，c點對應元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．

（4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是FeCl3為分子晶體，F(xiàn)eF3為離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體．
（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖2．檸檬酸的晶體類型為分子晶體，碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3；檸檬酸晶體中含有的作用力有共價鍵、氫鍵、范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．核外電子排布相同的一組微粒是（　�。�
A．Mg2+、Al3+、F-、NeB．Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、NeD．Mg2+、Na+、Cl-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標準．請回答下列問題：
（1）電極反應式：陽極Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑
（2）寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
（3）工業(yè)廢水pH升高的原因陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，使溶液pH升高
（4）不能（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因若用石墨做電極，則無法產(chǎn)生還原劑Fe2+，使Cr2O72-還原為Cr3+，變成沉淀除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B 的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．則：
①X為B（填字母）．
A．Br-         B．SO42-      C．CH3COO-       D．HCO3-
②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填離子符號），有關(guān)反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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