10．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．將Al2（SO4）3溶液蒸干，灼燒得Al2O3
C．配制FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
D．Na2S溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

分析 A、根據(jù)物料守恒來分析；
B、硫酸鋁水解為硫酸和氫氧化鋁；
C、配制氯化鐵溶液要抑制水解；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒來分析．

解答 解：A、醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，根據(jù)物料守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正確；
B、硫酸鋁水解為硫酸和氫氧化鋁，將溶液蒸干時(shí)，硫酸不揮發(fā)，故水解不能徹底，蒸干灼燒后得到的仍為硫酸鋁，故B錯(cuò)誤；
C、配制氯化鐵溶液要抑制水解，故在配制氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)加鹽酸來抑制水解，故C正確；
D、在硫化鈉溶液中，硫離子會(huì)水解，將水電離出的部分氫離子結(jié)合，而水電離出的氫氧根個(gè)數(shù)等于氫離子的個(gè)數(shù)，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸、鹽溶液中的物料守恒、質(zhì)子守恒和鹽類水解的應(yīng)用，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機(jī)化合物A的同分異物體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①1molA可與金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣   ②含2個(gè)-CH3  ③1個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基．
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{H_{2}O+O_{2}}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列除雜方法不正確的是（　�。�
A．除去乙炔中混有的少量H2S氣體：可用CuSO4溶液洗氣
B．除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液
C．除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的濃溴水，過濾
D．除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為ckJ•mol-1，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=akJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=bkJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=（a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c）kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：
2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）．
①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外，還能使平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率．
（3）MnSO2常用作催化劑．MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO3-，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，電解過程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，不正確的是（　�。�
A．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
B．由不同種原子間形成的共價(jià)鍵不一定是極性鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．化學(xué)鍵斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：A．氯化鈉晶體  B．CO2  C．無水醋酸  D．鐵E．BaSO4  F．熔融的氯化鎂   G．酒精  H．氨水  （請(qǐng)用字母填寫）．
（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是：DFH
（2）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：ACEF
（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：BG．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是（　�。�
A．戴維B．侯德榜C．門捷列夫D．道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對(duì)測定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如下．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率
[實(shí)驗(yàn)用品]錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol•L-1的H2SO4、4mol•L-1的H2SO4．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
（1）甲同學(xué)取一套如圖裝置，加入40mL 1mol•L-1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的時(shí)間．
（2）乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入40mL 4mol•L-1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的時(shí)間．
回答下列問題：
（1）Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）收集10mL H2所需時(shí)間：甲大于乙（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；反應(yīng)速率：甲小于乙．
（3）下列說法不正確的是E（填字母）．
A．本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同
B．裝置氣密性要好
C．40mL的H2SO4要迅速加入
D．收集氣體還可以用排水法收集
E．若用98%的濃H2SO4，則反應(yīng)最快
（4）測定Zn和稀H2SO4反應(yīng)的速率還可用的方法有：
①測量等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時(shí)間；
②單位時(shí)間內(nèi)H2SO4濃度的變化（或其他合理答案）．

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