10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．將Al2（SO4）3溶液蒸干，灼燒得Al2O3
C．配制FeCl3溶液，應加少量鹽酸
D．Na2S溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

分析 A、根據(jù)物料守恒來分析；
B、硫酸鋁水解為硫酸和氫氧化鋁；
C、配制氯化鐵溶液要抑制水解；
D、根據(jù)質子守恒來分析．

解答 解：A、醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，根據(jù)物料守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正確；
B、硫酸鋁水解為硫酸和氫氧化鋁，將溶液蒸干時，硫酸不揮發(fā)，故水解不能徹底，蒸干灼燒后得到的仍為硫酸鋁，故B錯誤；
C、配制氯化鐵溶液要抑制水解，故在配制氯化鐵溶液時應加鹽酸來抑制水解，故C正確；
D、在硫化鈉溶液中，硫離子會水解，將水電離出的部分氫離子結合，而水電離出的氫氧根個數(shù)等于氫離子的個數(shù)，根據(jù)質子守恒可知c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D正確．
故選B．

點評 本題考查了酸、鹽溶液中的物料守恒、質子守恒和鹽類水解的應用，難度不大，注意基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機化合物A的同分異物體有（不考慮立體異構）（　　）
①1molA可與金屬鈉反應放出1mol氫氣   ②含2個-CH3  ③1個碳原子上不能連接2個羥基．
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的每步轉化在給定條件下能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{H_{2}O+O_{2}}{→}$HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列除雜方法不正確的是（　�。�
A．除去乙炔中混有的少量H2S氣體：可用CuSO4溶液洗氣
B．除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液
C．除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的濃溴水，過濾
D．除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為ckJ•mol-1，其余相關熱化學方程式為：
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=akJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=bkJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=（a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c）kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應方程式為：
2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）．
①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應持續(xù)進行外，還能使平衡正向移動，提高MnCO3的轉化率．
（3）MnSO2常用作催化劑．MnO2催化降解甲醛的反應機理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO3-，該反應的總反應方程式為HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應的離子方程式為Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，電解過程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學鍵的敘述，不正確的是（　�。�
A．非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵
B．由不同種原子間形成的共價鍵不一定是極性鍵
C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D．化學鍵斷裂，不一定發(fā)生化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．處于下列狀態(tài)的物質：A．氯化鈉晶體  B．CO2  C．無水醋酸  D．鐵E．BaSO4  F．熔融的氯化鎂   G．酒精  H．氨水  （請用字母填寫）．
（1）上述物質中能導電的是：DFH
（2）上述物質中屬于電解質的是：ACEF
（3）上述物質中屬于非電解質的是：BG．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學家是（　�。�
A．戴維B．侯德榜C．門捷列夫D．道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組的甲、乙兩位同學對測定化學反應速率非常感興趣，為此進行了有關的實驗探究，實驗記錄如下．
[實驗目的]測量鋅和稀硫酸反應的速率
[實驗用品]錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol•L-1的H2SO4、4mol•L-1的H2SO4．
[實驗步驟]
（1）甲同學取一套如圖裝置，加入40mL 1mol•L-1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的時間．
（2）乙同學取另一套同樣的裝置，加入40mL 4mol•L-1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的時間．
回答下列問題：
（1）Zn與稀H2SO4反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）收集10mL H2所需時間：甲大于乙（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；反應速率：甲小于乙．
（3）下列說法不正確的是E（填字母）．
A．本實驗中甲、乙兩同學所用鋅粒的表面積要相同
B．裝置氣密性要好
C．40mL的H2SO4要迅速加入
D．收集氣體還可以用排水法收集
E．若用98%的濃H2SO4，則反應最快
（4）測定Zn和稀H2SO4反應的速率還可用的方法有：
①測量等質量的Zn完全溶解所需要的時間；
②單位時間內(nèi)H2SO4濃度的變化（或其他合理答案）．

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