（1）元素周期表中位于第15縱行的元素屬于第         族。

（2）核外電子數(shù)為17的元素在元素周期表中的位置是                         。

答案：（1）V A（2）第3周期第VIIA族 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年6月美國(guó)、日本3位科學(xué)家以研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．已知鈀存在6種穩(wěn)定的天然同位素，其中以46105Pd、46105Pd最為常見(jiàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）

硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）元素周期表中存在“對(duì)角線(xiàn)”規(guī)則，硼與硅的某些化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，寫(xiě)出硼酸（H3BO3）加熱至300℃時(shí)分解得到相應(yīng)氧化物的化學(xué)方程式：                             。

（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]–（aq）+H+(aq)  K＝5.7×10–10（298K）

①實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。寫(xiě)出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式                                      。

②計(jì)算25℃時(shí)0.7mol·L–1 硼酸溶液中H＋的濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)后一位）

（3）已知298K時(shí)：

化學(xué)式

碳酸

醋酸

電離常數(shù)

K1=4.4×10—7

K2=4.7×10—11

K＝1.75×10—5

下列說(shuō)法正確的是               。

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生

B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生

C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省高三上學(xué)期摸底考試?yán)砭C卷（化學(xué)部分） 題型：填空題

（16分）

硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）元素周期表中存在“對(duì)角線(xiàn)”規(guī)則，硼與硅的某些化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，寫(xiě)出硼酸（H3BO3）加熱至300℃時(shí)分解得到相應(yīng)氧化物的化學(xué)方程式：                              。

（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4] –（aq）+H+(aq)   K＝5.7×10–10（298K）

①實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。寫(xiě)出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式                                       。

②計(jì)算25℃時(shí)0.7mol·L–1 硼酸溶液中H＋的濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)后一位）

（3）已知298K時(shí)：

化學(xué)式

碳酸

醋酸

電離常數(shù)

K1=4.4×10—7

K2=4.7×10—11

K＝1.75×10—5

下列說(shuō)法正確的是                。

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生

B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生

C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

(1)在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。
(2)有些物質(zhì)如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺電子的，即他們的中心原子最外層電子數(shù)都不滿(mǎn)8個(gè)電子。為了使其中心原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中心原子可以接受來(lái)自具有孤對(duì)電子對(duì)原子的一對(duì)電子形成特殊的共價(jià)鍵--即配位鍵，配位鍵可以用“→”表示，如（供出電子對(duì)）A→B（接受電子對(duì)）。正因?yàn)槿绱薆(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身電離出H+，而是靠奪取水中的OH-使水電離出H+從而使溶液呈現(xiàn)酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根據(jù)上述信息，請(qǐng)回答問(wèn)題：
(1)鋰在空氣中燃燒除生成________外，也生成微量的________（用化學(xué)式填寫(xiě)）。
(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______；屬于____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）化合物，寫(xiě)出能證明其性質(zhì)的離子方程式是______________________。
(3)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，則將Al4C3投入過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。
(4)科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為Al3Cl6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)是________________。由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測(cè)中心原子Al的雜化類(lèi)型可能為_(kāi)_______；若這種雜化類(lèi)型成立，則處在同一平面內(nèi)的原子最多有________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1）元素周期表中存在“對(duì)角線(xiàn)”規(guī)則，硼與硅的某些化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，寫(xiě)出硼酸（H3BO3）加熱至300℃時(shí)分解得到相應(yīng)氧化物的化學(xué)方程式：                              。

(2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq)   K＝5.7×10–10（298K）

①實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。

寫(xiě)出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式                                       。

②計(jì)算25℃時(shí)0.7mol·L–1 硼酸溶液中H＋的濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)后一位）

(3）已知298K時(shí)：

化學(xué)式

碳酸

醋酸

電離常數(shù)

K1=4.4×10—7

K2=4.7×10—11

K＝1.75×10—5

下列說(shuō)法正確的是                。

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生

B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生

C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者

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