Question

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+ H+ Ka1； HC2O4－C2O42－+ H + Ka2，常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）

A.常溫下，Ka1：Ka2=1000

B.將相同物質(zhì)的量 KHC2O4和 K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH 為 4.2 的混合液

C.pH=1.2溶液中：c(K +) + c(H +) = c(OH－) + c(H2C2O4)

D.向pH=1.2的溶液中加KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.電離平衡常數(shù)Ka1=[H＋][HC2O4-]/[H2C2O4]=10-1.2，Ka2=[H＋][C2O42-]/[HC2O4-]=10-4.2，Ka1：Ka2=1000，A項正確；

B.pH=4.2時，[HC2O4-]、[C2O42-]的濃度相等，而相同物質(zhì)的量 KHC2O4和 K2C2O4固體完全溶于水得到的溶液， HC2O4-和C2O42-的水解程度不同，離子濃度不再相等，B項錯誤；

C.pH=1.2溶液中，存在電荷守恒c(K +) + c(H +) = c(OH－) + c(HC2O4-)，c（HC2O4-）=c(H2C2O4)，則c(K +) + c(H +) = c(OH－) + c(H2C2O4)，C項正確；

D.隨著KOH溶液的加入，HC2O4-的濃度逐漸減少，C2O42-的濃度增大，而HC2O4-的水解程度小于C2O42-的水解程度，鹽的水解促進水的電離，所以向 pH=1.2的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大，D項正確；

答案選B。