【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )
A.NaOH溶液B.O2C.Na2CO3D.乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:X、Y、Z、W四種元素原子的電負(fù)性數(shù)值如表所示:
元素 | X | Y | Z | W |
電負(fù)性 | 2.5 | 4.0 | 1.2 | 2.4 |
上述四種元素中,最容易形成共價(jià)鍵的是( )
A.X與YB.X與WC.Y與ZD.Y與W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 含 1molFeCl3 的溶液充分水解產(chǎn)生膠體粒子數(shù)為 1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3 所含的分子數(shù)為1NA
C. 1.0L0.1 mol·L1Na2CO3 溶液所含的陰離子數(shù)大于 0.1 NA
D. 一定條件下,2.3gNa 完全與O2反應(yīng)生成 3.6g 產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān);卮鹣铝袉栴}:
I.(1)已知:①CO 的燃燒熱H1=-283 kJ·mol1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+183 kJ·mol1
①寫出 NO 和 CO 反應(yīng)生成無污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
②一定條件下當(dāng) NO 與 CO 的反應(yīng)達(dá)到平衡后,既能提高反應(yīng)速率又能提高 NO 轉(zhuǎn)化率的措施有 ______(填 字母序號)。
a.壓縮反應(yīng)器體積 b.使用更高效催化劑 c.升高反反應(yīng)溫度 d.增大CO的濃度
(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO 和 8molNO,若反應(yīng)進(jìn)行到 20 min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測得平衡體系壓強(qiáng)為 8 MPaNO 的的體積分?jǐn)?shù)為25%,則NO的轉(zhuǎn)化率=________;用 CO2 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(CO2)=_______;該溫度下平衡常數(shù) Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留兩位有效數(shù)字)。
II.用電解法可除去硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣NO,并得到 NH4NO3,工作原理如下圖。
(1)N 極應(yīng)連接電源的______(填“正極”或“負(fù)極”);M 極的電極反應(yīng)式為________。
(2)理論上通入NO與NH3 的最佳物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2為無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是主要大氣污染物之一,具有一定的還原性。
I. 探究 SO2 還原 Fe3+、I2?墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。
(3)C的作用是______________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物____________________。
Ⅱ.某同學(xué)將SO2與漂粉精進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
操 作 | 現(xiàn) 象 |
取適量漂粉精固體,加入 100 mL 水 | 大部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過濾,用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pH | pH 試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色 |
將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中 | ①溶液出現(xiàn)渾濁,并呈淡黃綠色 |
②一段時(shí)間后,產(chǎn)生較多白色沉淀,黃綠色褪去 | |
(1)由 pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________________。
(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________;用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol。下列說法正確的是( )
A. 在相同條件下,2L氫氣與1L氧氣化合生成2L水蒸氣放出483.6kJ熱量
B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol,則Q1>241.8
C. H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D. 2mol氫氣與1 mol氧氣反應(yīng)生成2mol水的反應(yīng)熱為483.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用無水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L-1溶液的步驟如下圖,請回答:
(1)在配制過程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________;
(2)下列操作不會使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。
A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干
B.圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次,并轉(zhuǎn)移洗液
C.圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線
D.圖⑥后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
(1)元素X位于元素周期表的第____周期第__族,它的一種核素可測定文物年代,這種核素的符號是____。
(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___,與氫元素形成一種離子YH4+,寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_____。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____,理由______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳和鎳(Ni)都是金屬元素,將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化,插入CuSO4溶液中,鎳絲上有紅色固體析出。Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、MnD.Mn、Cu、Ni
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