Question

可逆反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式

 

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的

 

條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同

 

（用“t₁～t₆”表示）．
（3）t₃時(shí)刻改變的條件是

 

，t₅時(shí)刻改變的條件是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）由圖1可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣時(shí)放出的熱量為（E₃-E₁）kg，然后利用化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系并標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)來書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)圖1中虛線部分降低了反應(yīng)所需的活化能，結(jié)合反應(yīng)熱不變來分析；
（3）可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)條件，平衡移動，根據(jù)各時(shí)刻的速率變化、反應(yīng)的方向判斷即可．

解答： 解：（1）由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成1mol生成物放出的熱量為（E₃-E₁）kg，則生成2mol生成物放熱為2（E₃-E₁）kg，即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol；
（2）圖1中虛線部分改變了反應(yīng)的途徑，從而降低了反應(yīng)所需的活化能，但反應(yīng)熱不變，則改變的條件應(yīng)為使用催化劑，加入催化加只能改變反應(yīng)速率，但是不會引起平衡的移動，和圖2中t₂～t₃時(shí)刻條件的改變相同；
故答案為：催化劑；t₂～t₃；
（3）由圖2可知，t₂-t₃時(shí)為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)物速率相等，反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡不移動，應(yīng)為催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，t₃-t₄階段速率減慢，平衡逆向進(jìn)行，應(yīng)該是減小壓強(qiáng)導(dǎo)致，t₅-t₆時(shí)化學(xué)平衡逆向移動，反應(yīng)速率加快，應(yīng)該是升高溫度的緣故，
故答案為：減小壓強(qiáng)；升高溫度．

點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，掌握影響反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素即可解答，難度不大．