3．下列各組溶液，不需要其他試劑就可以鑒別出來的是（　　）
A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

分析 A．AgNO3分別與NaCl、Na2SO4反應均生成白色沉淀；
B．四種物質之間均不反應；
C．FeCl3為黃色，與FeCl3反應生成紅褐色沉淀的為NaOH，但不能鑒別NaCl、NaNO3；
D．NaHCO3與HCl反應生成氣體，NaHCO3與NaAlO2反應生成白色沉淀，HCl與NaAlO2反應先生成沉淀后沉淀溶解．

解答 解：A．AgNO3分別與NaCl、Na2SO4反應均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別NaCl、Na2SO4，故A不選；
B．四種物質之間均不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；
C．FeCl3為黃色，與FeCl3反應生成紅褐色沉淀的為NaOH，氯化鐵、NaOH與另兩種物質均不反應，不能鑒別NaCl、NaNO3，故C不選
D．NaHCO3與HCl反應生成氣體，NaHCO3與NaAlO2反應生成白色沉淀，HCl與NaAlO2反應先生成沉淀后沉淀溶解，NaCl與其它三種物質均不反應，則可鑒別出各物質，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．標出下列氧化還原反應電子轉移數(shù)目方向，并寫出氧化劑和還原劑．
（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O氧化劑是O2，還原劑是MnO2．
（2）3NaClO3+10HCl（濃）=3NaCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O還原劑是HCl，氧化劑是NaClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：CH2═CH-CH═CH2+CH2═CH2→，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$．以異戊二烯（　�。�，丙烯為原料合成．（用反應流程圖表示，并注明反應條件）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質是SiO2）制取納米級二氧化鈦的流程如下：

資料卡片
物質熔點沸點
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
（1）寫出氯化時生成TiCl4的化學方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱分別是蒸餾、過濾．
（3）寫出TiCl4水解的化學方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）如在實驗室中完成灼燒TiO2•xH2O放在b（填字母序號）中加熱．

（5）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（6）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測定CO的轉化效率（夾持裝置已略去）．

①B裝置中的藥品名稱為濃硫酸，若通入2.24L（已折算成標準狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得裝置C和D增重1.1g，則CO的轉化率為25%．②實驗①中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是保證反應過程中生成的CO2全部被堿石灰吸收，減小實驗誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3$\frac{n}{2}$]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為H2O（g），寫出反應方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2             
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現(xiàn)象淀粉、溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6 g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）△H  （Ⅱ）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分減小（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
（3）一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應（Ⅱ），下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是acd．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗或操作正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：制氨氣
B．實驗Ⅱ：蒸發(fā)、濃縮、結晶
C．實驗Ⅲ：配制1：1的稀硫酸
D．實驗Ⅳ：用KMnO4標準溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NO2與水的反應：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在密閉容器中，將碳酸氫鈉和過氧化鈉的混合粉未加熱至250℃，使其充分反應最后測得殘余固體中兩種化合物的組成分別為amol和bmol，且a＞b試回答下列問題
（1）反應后中固體的成份及其物質的量是：Na2CO3：amol，NaOH：bmol．
（2）原混合物中碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質的量分別為：n（NaHCO3）=amol，n（Na2O2）=$\frac{a+b}{2}$mol．
（3）反應后容器氣態(tài)物質成分及其物質的量是：n（O2）=$\frac{a+b}{4}$mol，n（H2O）=$\frac{a-b}{2}$mol．

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